下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A、圖①表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③裝置用于測定中和熱
D、圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池
考點：原電池和電解池的工作原理,化學平衡的影響因素,中和滴定
專題：圖示題
分析：A、當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減��；
C、缺少環(huán)形玻璃攪拌器；
D、Zn應放在硫酸鋅溶液中，銅放入硫酸銅溶液中．
解答： 解：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故C錯誤；
D、Zn應放在硫酸鋅溶液中，銅放入硫酸銅溶液中，故D錯誤；
故選B．
點評：本題以圖象與中和滴定、化學平衡、中和熱的測定、原電池等知識，題目難度中等，注意抓住圖象的“形變神不變”對圖象進行分析，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4，共轉移6mol電子
B、第二步電解時，陽極電極反應式為2MnO
 
2-
4
-2e-=2MnO
 
-
4
C、第二步電解的離子方程式為：2H2O
 電解 
.
 
H2↑+OH-
D、第二步電解時陰極周圍pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C、對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D、CO2+H2 
 催化劑 
.
高溫
CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為 K=
[CO][H2O]
[CO2][H2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
（1）①c電極的名稱為
 
，d電極上的電極反應式為
 
．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號）．a(chǎn)．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在如圖3a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A、催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應
B、在化學反應前后催化劑性質和質量都發(fā)生改變
C、催化劑能改變化學反應速率
D、在化學反應過程中，一定不參與化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鎂條與鹽酸反應
B、甲烷燃燒
C、生石灰與水反應
D、高溫鍛燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應
C、鋁與鹽酸反應
D、鹽酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　　）
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，

請回答問題：
已知：NaI易被空氣氧化；反應②為：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
（1）實驗室灼燒Fe（OH）2主要在
 
進行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是
 
（寫化學式）．
（2）判斷①中碘單質是否完全反應的實驗方法是
 
；
（3）實驗室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是
 
．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中NaI的質量分數(shù)為
 
．
③若測定結果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：
 
、
 
．

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