【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅,成本低,選擇性好,其工藝流程如下:

(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學式為__________

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子,可加入試劑Ⅰ除去,試劑Ⅰ為______________,但在實際操作過程中實際加入量遠高于理論量,可能的原因是____________________________。

(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液,經(jīng)直接蒸汽加熱可析出堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀,其反應化學方程式為____________________________。

(4)蒸氨過程中會有部分氨氣逸出,可用電化學氣敏傳感器監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,原理如圖所示。負極的電極反應為________________________________,假設蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標準狀況)進入傳感器,另一極需要通入標準狀況下O2的體積為____________________。

(5)蒸氨完成時,廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L,如果殘余氨濃度過低,蒸汽用量增大,回收氨水中氨濃度降低,不利于循環(huán)使用;如果殘余氨濃度過高,會導致____________________________

【答案】 CaCO3 Zn 有副反應發(fā)生(或置換反應在固體表面進行,利用率不高) 3Zn(NH3)4CO3+3H2OZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+12NH3↑+2CO2 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L 殘余鋅濃度大,造成損失

【解析】(1)菱鋅礦粉、碳酸氫銨和熟石灰混合浸取后得到Zn(NH3)4CO3溶液和CaCO3沉淀等,通過過濾得到濾渣Ⅰ主要成分的化學式為CaCO3(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子,可加入試劑Ⅰ置換除去,故試劑Ⅰ為Zn;在實際操作過程中實際加入量遠高于理論量,可能的原因是有副反應發(fā)生(或置換反應在固體表面進行,利用率不高);(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液,經(jīng)直接蒸汽加熱可析出堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀,其反應化學方程式為3Zn(NH3)4CO3+3H2OZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+12NH3↑+2CO2↑;(4)根據(jù)圖中信息,a電極上氨氣中氮元素得電子生成氮氣,作為負極,負極反應式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;b電極為正極,氧氣得電子被還原,電極總反應式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,根據(jù)反應可知,假設蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標準狀況)進入傳感器,另一極需要通入標準狀況下O2的體積為16.8L×= 12.6L;(5)蒸氨完成時,廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L,如果殘余氨濃度過低,蒸汽用量增大,回收氨水中氨濃度降低,不利于循環(huán)使用;如果殘余氨濃度過高,會導致殘余鋅濃度大,造成損失。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表中的信息分析回答問題:

元素

元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì)

A

單質(zhì)在自然界中硬度最大,燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

B

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍

C

金屬焰色反應為黃色,與氧氣燃燒生成淡黃色固體

D

單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大

E

固體為淡黃色,燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。

F

相同條件下氣體密度最小

1用電子式寫出形成F2E的過程__________________;

2寫出CBF物質(zhì)的電子式______________

3C2B2物質(zhì)中存在化學鍵的類型是___________ ,1 molC2B2與足量AB2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______

4B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________(用離子符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者后者(填>、<或=).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應的離子方程式為
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 , 方法是: , 離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是(
A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子
B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子
C.在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

X

Y

Z

Cu

CuO

Cu(OH)2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2═CH2

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CaCO3

CaO

Ca(OH)2


A.②③
B.③④
C.②④
D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度,設計如圖所示的實驗裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應),稱取一定量的樣品放入其中.按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.

請回答下列問題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成種氣體,其中的反應有個為氧化還原反應.
(2)為測定反應時生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關閉(填“K1”、“K2”或“K3”),打開(填“K1”、“K2”或“K3”).
(3)當上述反應停止時,將K1、K2、K3均關閉,然后先打開K2 , 再緩緩打開K1 , 這時可觀察到的現(xiàn)象是
(4)b中裝的固體試劑是 , 需緩緩打開K1的原因為
(5)實驗結束時,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體,則過氧化鈉的純度是(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:1的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下:2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

(1)與氯同族的第四周期元素原子的基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________,1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

(3)與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為__________。BF4-的空間構型為_____________

(4)第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。

(5)已知NixO晶體晶胞結構為氯化鈉型,由于晶體缺陷,x值小于1,一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代,使化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O,此晶體化學式為_______________________。(用含Ni2+、Ni3+表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.O2O3互為同素異形體

B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物

C.氕、氘、氚互為同位素

D.甲烷的二氯代物結構只有一種的事實,可證明甲烷為正四面體結構

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