【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是( )
A. 陰極自始至終只逸出H2 B. 陽(yáng)極先逸出Cl2,后逸出O2
C. 電解最后階段為電解水 D. 溶液pH不斷增大,最后為7
【答案】D
【解析】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1,將溶液中的離子重新組合,可以認(rèn)為溶質(zhì)為HCl、NaCl、Na2SO4,其物質(zhì)的量的比為2:1:1。剛開(kāi)始電解HCl,生成氫氣和氯氣;然后電解NaCl,生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉;最后溶液中為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合溶液,電解這兩個(gè)的溶液,相當(dāng)于電解水,生成氫氣、氧氣。所以陰極只生成氫氣,選項(xiàng)A正確。陽(yáng)極先逸出Cl2,后逸出O2,選項(xiàng)B正確。電解到最后溶液為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合溶液,電解這兩種物質(zhì)的溶液,都相當(dāng)于電解水,選項(xiàng)C正確。電解到最后溶液為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合溶液,電解這兩種物質(zhì)的溶液,都相當(dāng)于電解水,所以溶液一直保持堿性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一,科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究。例如將CO2和H2以1:4或1:3的比例混合,在適當(dāng)條件下反應(yīng),生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長(zhǎng)有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出生成A的化學(xué)方程式: (不必寫(xiě)反應(yīng)條件)
(2)某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)作用。
實(shí)驗(yàn)I:集氣瓶中放青色、未熟的水果,在空氣中蓋上玻璃片。
實(shí)驗(yàn)II: 集氣瓶中放青色、未熟的水果,通入一定量的有機(jī)物B.
實(shí)驗(yàn)III:集氣瓶中放青色、未熟的水果,瓶底放少量KMnO4 固體。
該三組實(shí)驗(yàn)中,水果成熟的先后順序?yàn)?/span> 。
(3)A分子的空間構(gòu)型為 ,B分子中有 個(gè)原子共面。
(4)試推測(cè)丙烯(CH2=CH-CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),下列說(shuō)法中不正確的是 (填字母)
a.丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一直線上
b.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.丙烯可使溴水褪色
d.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蓄電池反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極 ②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2e-=Fe +2OH- ③充電時(shí),陽(yáng)極附近pH降低 ④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中
A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+ N5- 的重要中間體。下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個(gè)N5+中含有36個(gè)質(zhì)子
C. 每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子 D. N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置(用化學(xué)式回答問(wèn)題)
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____。
(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____________。
(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。
(4)R元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅲ]化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物
B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸鐵,PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測(cè)定其鹽基度的步驟如下:
①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。
②不斷攪拌下,以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液,至FeSO4充分氧化。
③經(jīng)聚合、過(guò)濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。
④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱至沸,趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ),多余的SnCl2用HgCl2氧化除去,再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑,立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),,直至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。
⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中,加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻并靜置,再加入10mLKF溶液(足量,掩蔽Fe3+),搖勻,然后加入酚酞指示劑,用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸直至終點(diǎn),消耗NaOH溶液16.00mL。
(1)步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作,是因?yàn)?/span>_________。
(2)步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)步驟⑤用NaOH 溶液滴定時(shí),已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________
(4)鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中美研究人員在新一期美國(guó)(環(huán)境科學(xué)與技術(shù))雜志上報(bào)告說(shuō),黃粉蟲(chóng)可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲(chóng)體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌,并將其保存。聚苯乙烯屬于
A. 合金 B. 硅酸鹽材料 C. 有機(jī)高分子材料 D. 無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)有關(guān)知識(shí),完成下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)元素(0族和放射性元素除外)中,第一電離能最小的元素是___(填元素符號(hào),下同), 第一電離能最大的元素是___,電負(fù)性最大的元素是___。
(2)銅的原子序數(shù)是29, 其價(jià)電子排布_____________________________。
(3)元素的電負(fù)性越大,則在分子中此元素_______越強(qiáng)。
(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因?yàn)?/span>_______________________________________
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