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【題目】為探究液態(tài)鹵代烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案:

甲:向反應混合液中滴入稀HNO3中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。

乙:向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。

請先判斷上述3 種方案是否合理，若不合理請說明理由。

甲:_____，______________

乙:_____，______________

丙:_____，______________

【答案】 不合理 若是水解反應也有類似實驗現(xiàn)象 不合理 Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應使溴水顏色褪色 不合理 乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸

【解析】若是水解反應也有NaX生成，向反應混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，也有淺黃色沉淀產生，也有類似實驗現(xiàn)象，故甲不合理；若有NaOH剩余，Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應使溴水顏色褪色，故乙不合理；若發(fā)生取代反應，反應生成乙醇，乙醇可以被酸性KMnO4氧化成乙酸而使溶液顏色變淺，不一定是發(fā)生消去反應，故丙不合理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關。下列說法中正確的是( )

A. 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

B. 飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱

C. 燒融燒堿應選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝

D. 用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數

（25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數之差均為3，五種元素原子的最外層電子數之和為21，下列說法正確的是 ( )

A. X和Y的常見氧化物都是大氣污染物

B. 白然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉化為電能的材料

C. 一定條件下，Q單質可把Y從其氫化物中置換出來

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q>Y>W>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質的轉化或分離方法：

A．溶解　B．裂解　C．分餾　D．裂化　E．干餾　F．蒸餾　G．電解　H．過濾　I．萃取

請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。

(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)將海水淡化________________________________________。

(4)除去粗鹽溶液中的泥沙______________________________。

(5)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )。

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D. 若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是

A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①Fe2O3、CaO、Al2O3都是堿性氧化物

②根據反應中是否有氧氣參加，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物

⑤根據分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液。

A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不對

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