【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脫硫過程O2間接氧化H2S
C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D. 《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天然氣煮鹽
【答案】A
【解析】
A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵(相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O),根據(jù)反應(yīng)可知,該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液,A錯誤;
B.脫硫過程:Fe2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵,脫硫過程O2間接氧化H2S,B正確;
C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送O2的作用,若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血,C正確;
D.天然氣主要成分為甲烷,甲烷燃燒放出熱量,《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天然氣煮鹽,D正確;
故合理選項是A。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生話密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生活具等主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性和堿性食物,但可長時間存放咸的食物
C. 洗發(fā)時使用的護發(fā)素主要是調(diào)節(jié)頭發(fā)的,使之達到適宜的酸堿度
D. 煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風(fēng)化等都涉及化學(xué)變化
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【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。回答下列問題:
(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號)
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。
(4)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。
(5)ZnO具有獨特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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【題目】對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g).下列說法正確的是
A. 壓縮使容器體積減小,逆反應(yīng)速率增大
B. 在等溫等壓條件下,若體系密度不變,則反應(yīng)不一定平衡
C. 物質(zhì)A的濃度增大,會減慢反應(yīng)速率
D. 在高溫,高壓和有催化劑的條件下,A與B能100%轉(zhuǎn)化為C
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)及其化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A____,B___,C____,D____,E____。
(2)分別寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式:
②_____,
④_____,
⑤_____。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式___。
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【題目】蘋果酸(H2MA,Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑,H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A. b點比a點殺菌能力強
B. 曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化
C. MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12
D. 當(dāng)V=30 mL時,溶液顯酸性
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【題目】某同學(xué)通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請回答相關(guān)問題。
(1)實驗室中少量的鈉通常保存在____中,在實驗室中取用鈉的儀器是_____。
(2)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)該同學(xué)在實驗室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如下圖所示儀器中的_____________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_____________(填儀器名稱)。
②配制溶液時有如下操作:a.溶解 b.搖勻 c.洗滌 d.冷卻 e.稱量 f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是______。
a.燒杯未進行洗滌
b.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
c.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
d.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容
e.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
f.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
④為中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后顯中性,需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
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【題目】(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),各組分濃度—時間圖象如下。
①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。
②前25 min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是____(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(3)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,副反應(yīng)為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0,平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答:在400~600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是__________________________________。
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