【題目】誤食銅、鉛或汞中毒后,應(yīng)采取的急救措施是(

A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶

C.服用大量的食鹽水D.用服適量的食醋

【答案】B

【解析】

根據(jù)重金屬鹽中毒的原理判斷,重金屬鹽能使人中毒,實(shí)際上是重金屬離子使人體中蛋白質(zhì)發(fā)生變性。

A. 服用大量的葡萄糖水不與重金屬鹽反應(yīng),不能緩解蛋白質(zhì)變性,故A錯(cuò)誤;

B. 服用大量的牛奶,重金屬離子優(yōu)先與牛奶中的蛋白質(zhì)反應(yīng),從而緩解蛋白質(zhì)變性,有效解毒,故B正確;

C. 服用大量的食鹽水不與重金屬鹽反應(yīng),不能緩解蛋白質(zhì)變性,故C錯(cuò)誤;

D. 用服適量的食醋不與重金屬鹽反應(yīng),不能緩解蛋白質(zhì)變性,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲(chǔ)氫材料,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:Li3N易水解)。

請回答下列問題

(1)Li3N水解的化學(xué)方程式為__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

(3))裝置D的作用是_______________。

(4)請用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________

(5)測定氮化鋰的純度。

假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至500.00mL;25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為___________。

③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測定結(jié)果____(偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的合成對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。

(1)某溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1molN2(g)和3molH2(g)

2molNH3(g)

平衡時(shí)c(NH3)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出18.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A.3v(N2)=v(H2) B.N2、H2的濃度之比不再隨時(shí)間改變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②其他條件不變,達(dá)到平衡后,下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用電化學(xué)法,其原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_________。

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個(gè)競爭反應(yīng):

反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,在一定時(shí)間內(nèi)測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)___填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當(dāng)溫度高于840℃時(shí),反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電子式的書寫正確的是( )

A. N2 的電子式: B. NH4Cl 的電子式:

C. HClO 的電子式: D. CO2 的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 破壞化學(xué)鍵的過程,一定是化學(xué)變化過程

B. NaOH熔化時(shí),既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵

C. 反應(yīng)H2Cl22HCl破壞了共價(jià)鍵,形成了共價(jià)鍵

D. 17Cl18Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)開始前,先打開活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后,向A中滴加一定量的濃硫酸,加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是____。實(shí)驗(yàn)開始前,先通一段時(shí)間N2的目的是____。

(2)加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色,說明有____(填化學(xué)式)生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(3)C裝置中____(填“有”或“無”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。

(4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:

下列判斷正確的是

A. I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高

C. 圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較大

D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較低

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