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【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是(　　)

A. BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

B. MgO熔點高，可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等

D. NH3極易溶于水，可用作制冷劑

【答案】B

【解析】A．碳酸鋇能與胃酸（鹽酸）反應生成易溶于水的氯化鋇，Ba2+有毒，可使人中毒，故A錯誤；B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料，故B正確；C．SO2具有漂白性，可用于漂白品紅、織物等，故C錯誤；D．NH3易液化，可用作制冷劑，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）在3個階段中，N2的平均反應速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是，其值是。

（2）H2的平衡轉化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關系是。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是（填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是。

（4）第Ⅰ階段時，化學平衡常數K1＝；第Ⅱ、Ⅲ階段化學平衡常數K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判斷的理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。已知：① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為：_____________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是：。

（5）為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應及進行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現無色液體SO2Cl2；充分反應后，將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀是，由此可知反應后剩余的氣體為Cl2和，綜合實驗信息，干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式為。