已知298K、101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1 411.0kJ?mol-1③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 366.8kJ?mol-1則C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的△H 為（　　）
A、-44.2 kJ?mol-1
B、+44.2 kJ?mol-1
C、-330 kJ?mol-1
D、+330 kJ?mol
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：目標(biāo)方程式：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），通過②-③即可得到，所以△H=-1411.0kJ?mol-1-（-1366.8kJ?mol-1）．
解答： 解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ?mol-1，
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1，
由蓋斯定律可知，②-③可得反應(yīng)C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），
△H=-1411.0kJ?mol-1-（-1366.8kJ?mol-1）=-44.2 kJ?mol-1，
熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ?mol-1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，難度中等，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意已知的熱化學(xué)方程式不一定全用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="h6ed3xt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
，這說明
 
，這種現(xiàn)象稱為
 

（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 

（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-12Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
A、-859 kJ?mol-1
B、+1403 kJ?mol-1
C、-1718 kJ?mol-1
D、-2806kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（　　）
A、燒堿、鹽酸、食鹽
B、純堿、火堿、硫酸
C、硫酸、熟石灰、純堿
D、鹽酸、純堿、碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、酒精揮發(fā)B、木料制成桌椅
C、海水曬鹽D、鎂帶燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反應(yīng)②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反應(yīng)③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如何檢驗(yàn)燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
；該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
．
（4）假設(shè)該噴泉實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個(gè)燒瓶（溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是：（　�。�
①高溫    ②低溫    ③高壓    ④低壓     ⑤加催化劑     ⑥除去Z．
A、①④⑥B、②③⑤
C、①③⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=
 
，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=
 
．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t
 
4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（4）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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