Question

在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H₂O

＜570℃  .

FeO+H₂    3Fe+4H₂O

＞570℃  .

Fe₃O₄+4H₂
某興趣小組用如圖所示裝置，使鐵粉與過(guò)量水蒸氣充分反應(yīng)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃

 

（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是

 

．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H₂ 448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是

 

 g．
（3）鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①溶液B中的陽(yáng)離子有

 

．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質(zhì)量分別是：m（FeO）=

 

 g，m（Fe₃O₄）=

 

 g．

Answer 1

分析：（1）鐵能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，先加熱酒精燈利用生成的水蒸氣排除裝置中的空氣；裝置中石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積；
（2）依據(jù)3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+H₂ ，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積求出氫氣的物質(zhì)的量，依據(jù)3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+H₂ ，求出鐵的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出鐵的質(zhì)量；
（3）分析流程圖注意抓主要陽(yáng)離子，固體樣品A中加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，濾渣為石棉絨，溶液B含有生成的Fe²⁺、Fe³⁺；加氯水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加氫氧化鈉生成氫氧化鐵，灼燒得到D氧化鐵；若加銅粉，溶液F中含有Fe²⁺、Cu²⁺，加氯水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加氫氧化鈉生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，灼燒得到固體GFe₂O₃和CuO混合物．
①固體樣品A中加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，濾渣為石棉絨，溶液B中的陽(yáng)離子有FeO和Fe₃O₄分別與鹽酸反應(yīng)生成的Fe²⁺、Fe³⁺，以及過(guò)量鹽酸中的H⁺；
②紅棕色固體D為Fe₂O₃，其中Fe來(lái)源于FeO和Fe₃O₄，固體G為Fe₂O₃和CuO混合物，質(zhì)量差1.2g為CuO的質(zhì)量，由此可求出Fe³⁺和Fe²⁺、Cu²⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量求出FeO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量，最后換算成質(zhì)量即可．

解答：解：（1）鐵能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此為了排除氧氣的干擾，先加熱酒精燈利用生成的水蒸氣排除裝置中的空氣；裝置中石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，
故答案為：酒精燈；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；
（2）生成氫氣的物質(zhì)的量n（H₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，依據(jù)3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂可知：n（Fe）=

3

4

×n（H₂）=

3

4

×0.02mol=0.015mol，F(xiàn)e的質(zhì)量m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，
故答案為：0.84；
（3）由流程圖可知，固體樣品A中加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，濾渣為石棉絨，溶液B含有生成的Fe²⁺、Fe³⁺；加氯水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加氫氧化鈉生成氫氧化鐵，灼燒得到D氧化鐵；若加銅粉，溶液F中含有Fe²⁺、Cu²⁺，加氯水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加氫氧化鈉生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，灼燒得到固體GFe₂O₃和CuO混合物．
①固體樣品A中加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，濾渣為石棉絨，溶液B中的陽(yáng)離子有FeO和Fe₃O₄分別與鹽酸反應(yīng)生成的Fe²⁺、Fe³⁺，以及過(guò)量鹽酸中的H⁺，
故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺；
②紅棕色固體D為Fe₂O₃，其物質(zhì)的量n（Fe₂O₃）=

4.0g

160g/mol

=0.025mol，由此可知FeO和Fe₃O₄中n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=2n（Fe₂O₃）=0.05mol，固體G為Fe₂O₃和CuO混合物，則CuO的質(zhì)量m（CuO）=5.2g-4.0g=1.2g，n（CuO）=

1.2g

80g/mol

=0.015mol，根據(jù)2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，n（Fe³⁺）=0.015mol×2=0.03mol，則n（Fe²⁺）=0.05mol-0.03mol=0.02mol，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e₃O₄的物質(zhì)的量為ymol，則有：x+y=0.02、2y=0.03，求得x=0.005，y=0.015，因此m（FeO）=0.005mol×80g/mol=0.4g，m（Fe₃O₄）=0.015mol×232g/mol=3.48g，
故答案為：0.4；3.48．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用，其中（3）②是難點(diǎn)，在計(jì)算中注意抓住主要離子，運(yùn)用元素守恒進(jìn)行物質(zhì)的量的求算．