Question

18．在25℃時(shí)，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（　�。�

• A． 相等
• B． 前者比后者大3倍
• C． 后者是前者的10¹¹倍
• D． 后者是前者的10⁸倍

Answer 1

分析 硫酸電離的氫離子能抑制水的電離，硫酸中水電離的氫離子為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，銨根離子促進(jìn)了水的電離，25℃時(shí)pH=3的NH₄Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-3mol/L，據(jù)此計(jì)算出兩溶液中水的電離程度．

解答 解：硫酸電離的氫離子能抑制水的電離，硫酸中水電離的氫離子為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，銨根離子促進(jìn)了水的電離，25℃時(shí)pH=3的NH₄Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-3mol/L，則兩溶液中水的電離程度10^-11mol/L：10^-3mol/L=1：10⁸，級(jí)后者是前者的10⁸倍．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．