【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】D

【解析】A．用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要寫成化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．銅為電極電解飽和食鹽水，陽極上的銅為活性電極，銅放電，正確的電極反應式為：Cu+2H2OH2↑+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子完全反應，正確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

Y

Z

R

請回答下列問題：

（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結構示意圖________；R在周期表中的位置為________．

（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學鍵類型為：________．

（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�________________（離子符號表示）

（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：__________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是（ ）

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：該氣體為CO2

猜想2：該氣體為SO2

猜想3:_____________________

為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：

【實驗探究】

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結論】

(5)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以水氯鎂石（主要成分為MgCl26H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）zwH2O]的主要流程如圖：
（1）上述流程中，濾液中溶質的主要成分（寫化學式），向濾液中加入CaO的目的是 ．
（2）上述流程中，檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 ．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L．通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。

⑶已知1mol C完全轉化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A.0.8 mol二氧化碳
B.標準狀況下2.24L氨氣
C.3.6 g水
D.含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。氣態(tài)分子YM2的立體構型為________，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是________________。

（3）Z和N形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為________，Z、N原子的雜化類型分別為________、________。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

（5）畫出配離子YZ4X的結構式：________，1 mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為__________。

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