Question

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（增大、減小、不變）
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

所得溶液的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向

 

方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)

 

．（增大、減小或不變）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子的鹽抑制一水合氨電離；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)硫酸銨和水，一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
（3）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有氫氧根離子的氫氧化鈉固體抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故答案為：減小；
（2）一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以其pH＜7，
故答案為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；
（3）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有氫氧根離子的氫氧化鈉固體抑制一水合氨電離，所以NH₃?H₂O的電離平衡向分子化移動，在該過程中，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，
故答案為：分子化；不變．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的影響因素、鹽類水解等知識點(diǎn)來分析解答即可，難度不大．