．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol
C．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D．相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
B
A選項(xiàng)正確，是書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的要求；中和熱是指生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，B中中和熱的表示有誤，B錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)表示參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，△H值與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)是一一對(duì)應(yīng)的C正確，D正確；答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) 
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的 關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn) > bB．a(chǎn) = bC．a(chǎn) < bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
編號(hào)
起始狀態(tài)(mol)
平衡時(shí)HBr(g)
物質(zhì)的量(mol)
C．-330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是 (    )
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(l)
D．══

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（  ）
A．196.64 kJB．196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列說(shuō)法正確的是
A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量
B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ
C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D．使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.22 molB．0.15 mol
C．0.1 molD．0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ

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