Question

【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有2個未成對電子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得深藍色溶液。請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置為___________， Z原子的價電子排布圖為___________________

(2)W可分別與X、Y形成多種化合物，其中，最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____(用分子式表示)；Y的一種氫化物能在衛(wèi)星發(fā)射時作燃料，寫出該氫化物的結(jié)構(gòu)式_______________。

(3)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時反應：____________________________(用離子方程式表示)，向深藍色溶液中再加乙醇，會析出深藍色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學鍵____________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 NH3＞CH4 Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O 離子鍵、極性鍵、配位鍵

【解析】

根據(jù)題給信息推斷，W是宇宙中最豐富的元素，則W為H元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子，則X為C元素，Z為O元素，Y為N元素；向含有QSO4的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，則Q為Cu元素，據(jù)此答題。

（1）由分析可知，Y為N元素，N元素在周期表中的第二周期第ⅤA族，Z為O元素，O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，故價電子排布圖為，故答案為：第二周期第ⅤA族，。

（2）H可分別與C、N形成的最簡單化合物為NH3、CH4，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞C，故最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH3＞CH4，N的一種氫化物能在衛(wèi)星發(fā)射時作燃料，該氫化物為N2H4，結(jié)構(gòu)式故為：，答案為：NH3＞CH4，。

（3）向含有CuSO4的溶液中滴加氨水，生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得深藍色溶液，發(fā)生Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；硫酸四氨合銅配合物晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為配位鍵，[Cu（NH3）4]2+與SO42-形成離子鍵，NH3中N原子與H原子之間形成極性共價鍵，故答案為：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；離子鍵、極性鍵、配位鍵。