兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z（可逆反應），如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應混合物中X的含量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）上述X與Y化合生成Z的反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量
 
（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是
 
；溫度高于T℃時，反應混合物中X的含量
 
（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是
 
．
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）X的含量先降低，是因為隨反應進行，反應物濃度減小，再升高，是因為正反應是放熱反應，平衡向逆方向移動；
（2）從圖中看出溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸減小，是因為隨反應進行，反應物濃度減小；
度高于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸升高，是因為正反應是放熱反應，平衡向逆方向移動．
解答： 解：（1）X的含量先降低再升高，是因為隨反應進行，反應物濃度減小，由于正反應是放熱反應，隨反應進行，溫度升高，平衡向逆方向移動；故答案為：放熱；
（2）從圖中看出溫度低于T℃時，反應混合物中X的含量逐漸減小，是因為隨反應進行，反應物濃度減�。欢雀哂赥℃時，反應混合物中X的含量逐漸升高，是因為正反應是放熱反應，平衡向逆方向移動．
故答案為：逐漸減�。浑S反應進行，反應物濃度逐漸減�。恢饾u升高；升溫，平衡向逆方向移動．
點評：本題考查化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關系判斷T℃時X的含量變化是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池充電時，PbSO4（　�。�
A、在陽極生成
B、在陰極生成
C、在兩個電極上生成
D、在兩個電極上除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的結構式為，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、難溶于水，易溶于有機溶劑
D、能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為V L的密閉容器中，放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）．達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小
1
2
，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大
1
8
，則該反應的化學方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．
在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）若將1molN2和3molH2充入密閉容器中，若反應后容器的壓強為原來的90%，則放出的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�
A、若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3
B、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C、平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）的反應熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a．則△H4
 
0，P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH
 
（填增大、減小、不變）．負極的電極反應式為
 
．
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．粗銅電解得到精銅的電解池中，陽極材料是
 
；陰極材料是
 
；陽極泥為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關實驗操作、現(xiàn)象和結論描述都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
B向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)銀鏡蔗糖已經(jīng)水解
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會上，焰火貫穿了晚會的始終，成為最吸引“眼球”的晚會印象．焰火與高中化學中“焰色反應”知識相關，下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色
B、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色
C、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

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