【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B.裝置甲溶液中SO42ˉ向鋅片做定向移動(dòng)

C.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ＝H2↑

D.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

【答案】C

【解析】

鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

A．甲沒有形成原電池，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．甲沒有形成原電池，溶液中SO42ˉ不會(huì)向銅片做定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．鋅為負(fù)極，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ＝H2↑，故C正確；

D．乙是原電池，原電池電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D錯(cuò)誤

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焓變的敘述或判斷正確的是

A.據(jù)如圖可知：

B.由可知，若將含1mol的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為

C.、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的

D.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號(hào)填空

A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___。

（2）8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請(qǐng)用“單線橋”標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑是___；當(dāng)有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： ；，根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

已知熱化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示，放出的熱量為_______kJ。

已知；。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中 a為__________________

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量

436

a

369

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)的表述不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰

C.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（ ）

A．充入了O2（g） B．降低溫度

C．加了催化劑 D．擴(kuò)大了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量為( )

A.4.68gB.4.32gC.4.00gD.5.36g

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