【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO,SiO2+3CSiC+2CO。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。

(2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是

【答案(1)1:2(2)SiHCl3+H2Si()+3HCl

SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2 5:1

解析】

試題分析:(1)將兩方程式疊加,可知C和SiO2的物質(zhì)的量之比為5:2,因此質(zhì)量比為:(5×12):(2×60)=1:2。

(2)①由流程圖可知反應(yīng)IISiHCl3H2反應(yīng)生成純硅和HCl,因此方程式為SiHCl3+H2Si()+3HCl。

②寫出方程式中已知物質(zhì):SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl,由原子守恒可知另一種物質(zhì)為H2因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2↑。

③由題中條件可知:

Si()+ 3HCl SiHCl3 + H2

1mol 3mol 1mol

SiHCl3+H2 Si(純)+3HCl

1mol 1mol 3mol

由以上數(shù)據(jù)可知循環(huán)生產(chǎn)中只能產(chǎn)生3molHCl,但HCl的利用率是90%,因此需要增加()molHCl,循環(huán)生產(chǎn)中只產(chǎn)生1molH2,但H2的利用率為93.75%,因此需增加)molH2,所以補(bǔ)充投入HCl H2的物質(zhì)的量之比為:():()=5:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1

B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl

C.c點(diǎn):c(Cl)=c(NH4+

D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究填寫下列空白。

【方案一】1稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中,使其反應(yīng)完全,過濾、洗滌、干燥、稱量固體。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______偏高、偏低無影響

【方案二】

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況約20,1.01×105Pa的體積.

1同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)如圖1:

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A接______接______接______填接口字母,可不填滿.

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因______.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是______。

A、待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B、上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C、上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D、視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

2仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏。谑撬麄冊O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置

裝置中導(dǎo)管a的作用是______。

怎樣檢查圖2裝置的氣密性____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。

一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;

一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;

一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是( )

A. V1V3>V2 B. V2>V1V3 C. V1V2>V3 D. V1>V3>V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

B.人類的活動不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)

C.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.在日常生活中,化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)] 化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

1純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有氨堿法聯(lián)合制堿法兩種工藝。

①“氨堿法產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品,該工藝中生成CaCI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

②“聯(lián)合制堿法中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,請闡述聯(lián)合制堿法氨堿法C02的來源有何不同 。

2U是核反應(yīng)最重要的燃料,在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素,其反應(yīng)原理為___ _用離子方程式表示,樹脂用HR代替,下同,發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生,并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為 。

3鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。

不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 加入。

煉鋼時(shí),加入硅、錳和鋁的目的是____

煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是____ ;從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作____ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3,還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

1試劑A的化學(xué)式是_____________;操作Ⅰ的名稱是______________;

2生成氣體X的化學(xué)方程式為:_________________________________。

3使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用_________

A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水

4已知:

①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________:

A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO

②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。

5請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下:

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。

1)右圖中的線2表示的組分為 (填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)II中加入NaOH溶液的目的是 (用化學(xué)方程式表示)

(3)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)97.0%為優(yōu)等品,93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級,研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測定。

方法I:稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為4.660g,通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

方法II:稱取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí),消耗I2溶液20.00mL。通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級,并說明理由。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g+ O2g2NOgH1=+180.5 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg+ 2COg N2g+ 2CO2gH=kJ·mol-1

2將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________保留三位有效數(shù)字,化學(xué)平衡常數(shù)K值為________保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;

a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;

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