【題目】373K時,某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

(1)前20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為___________;

(2)373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________;

(3)若在此平衡體系中再加入1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”,下同),NH3的平衡濃度_________。

(4)將原平衡升溫至473K,重新達平衡時(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH3的2倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”),為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)______。

a.升高溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N2

【答案】 0.02mol/(L·s) 0.48 減小 增大 吸熱反應(yīng) ab

【解析】1)前20 s氫氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol,則氨氣的變化量為0.4mol,濃度是0.4mol/L,則20 s內(nèi)NH3g)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷20s0.02mol/(L·s);

2)平衡時氫氣的物質(zhì)的量是1.2mol,則根據(jù)方程式可知

2NH3gN2g)+3H2g

起始濃度(mol/L2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.8 0.4 1.2

平衡濃度(mol/L1.2 0.4 1.2

所以平衡常數(shù)K

3)反應(yīng)物只有一種,平衡時加入氨氣相當(dāng)于增大體系壓強,增大壓強,平衡逆向進行,氨氣轉(zhuǎn)化率減小,氨氣平衡濃度增大;

4)將原平衡升溫至473K,重新達平衡時(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH32倍,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量,需使平衡正向移動,a.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行,a正確;b.?dāng)U大容器的體積壓強減小,平衡向正反應(yīng)方向進行,b正確;c.加入合適的催化劑平衡不移動,c錯誤;d.再充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進行,氫氣濃度減小,d錯誤,答案選ab。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料已知A在標(biāo)準狀況下的密度為1.25 g·L1,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

請回答

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_______________________________________________

(2)步發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(3)將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水滴加2滴酚酞溶液,水溶液顯紅色其原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)下列說法正確的是________

A.有機物AD在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、CD

C.通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯

D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:i.Ce4+能與結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。

回答下列問題:

(1)“氧化焙燒過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。

(2)寫出氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)“萃取時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng):

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(a、b表示)。

(5)“反萃取中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在反萃取后所得水層中加入1.0mol·L-1NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗:

①向Fe2(SO43和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過濾。

②、僦袨V液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<

B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +

C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+Fe3+生成,則<b<6a

D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫硫渣是鐵水在進入轉(zhuǎn)爐前進行脫硫處理時產(chǎn)生的廢棄物,現(xiàn)以某工廠廢棄的脫硫渣主要成分為FeCaO及少量MgO、Al2O3、SiO2為原料,制備高純度硫酸亞鐵晶體的流程如下

1在結(jié)晶過程中,pH、溫度對硫酸亞鐵純度的影響如圖1、圖2,則蒸發(fā)結(jié)晶時適宜的條件為_____。

2離心分離后在30℃下干燥6h后得高純度硫酸亞鐵晶體,30℃下干燥其原因可能是______。

3實驗室進行過濾操作時所需用到的玻璃儀器有_______

4硫酸亞鐵晶體可用來凈化硫酸亞鐵晶體可用來凈化含K2Cr2O7廢水,取一定質(zhì)量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7廢水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,處理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的廢水,需要多少克的FeSO4·7H2O(寫出計算過程)。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍,E是第族中原子序數(shù)最小的元素。

(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式_________________

(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示),原因是___________________。

(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質(zhì)的晶體類型是_________,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________,空間構(gòu)型是___________。

(4)Cu2容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2,但AC3不易與Cu2形成配離子,其原因是______________________。

(5)A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中,極性較強的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(6)已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數(shù)為__________,一個E的晶胞質(zhì)量為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

(1)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(2)KClO4是助氧化劑,其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________。

(3)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為

________________________________________________________________。

(4)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑,分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準狀況),該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________

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