寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣和水反應(yīng)______；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)______；
（3）寫出鈉放入FeCl3溶液中______；
（4）漂白粉長期露置在空氣中失效______．
（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故方程式為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和水，故方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故總反應(yīng)方程式為：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，故答案為：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（4）漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸，故方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)，得到100克密度為1.25g/ml的溶液．計(jì)算：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
（3）所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A．C3H4B．C2H6C．C2H6OD．C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）碳酸氫銨受熱分解______．
（2）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱______．
（3）苯與硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)：______．
（4）銅和濃硫酸共熱______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：______；淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為______．（填化學(xué)式）
（2）家庭使用漂白粉進(jìn)行消毒時(shí)，可直接將漂白粉置于空氣中．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用31.6gKMnO4恰好氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)出以上反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）有多少摩爾HCl被氧化？______
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？______
（4）求消耗該鹽酸溶液的體積？______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列方程式正確的是（　　）
A．2Ag2O
△
.
4Ag+O2↑
B．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe
C．2Al2O3（熔融）
電解
冰晶石
4Al+3O2↑
D．2MgO+C
高溫
.
2Mg+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______，其物質(zhì)的量之比是______
（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為______．
（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

計(jì)算題
（Ⅰ）將一定質(zhì)量的Fe溶于100mL4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若反應(yīng)前后溶液的體積不變．求：
（1）被氧化的鐵的質(zhì)量．
（2）生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．
（Ⅱ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.179克．計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量？

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