【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說法正確的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應(yīng)生成氣體分子總數(shù)為0.3NA
C. 生成SO24.48L(標況下)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D. 8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA
【答案】C
【解析】
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA,故A錯誤;
B. 濃硫酸反應(yīng)一定時間后,其濃度變小到一定程度就不與炭反應(yīng)了,故含0.2molH2SO4的濃硫酸不能完全反應(yīng),無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,故B錯誤;
C. 4.48LSO2(標況下)為0.2mol,硫元素化合價由+6變?yōu)?/span>+4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,故C正確;
D. 8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol,每個CO2分子中共用電子對為4對,則共用電子對數(shù)目為0.8NA,而不是共用電子數(shù),故D錯誤,
故選C。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.反應(yīng)如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平該反應(yīng)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________.
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_____,氧化產(chǎn)物是_____.
(3)每消耗24.0g碳時,有_____個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_____g.
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標況下,其氣體密度為_____g/L(保留兩位小數(shù)).與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量為180mg/L.
(5)寫出NH4Cl的電子式_____.
(6)為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):NH4++OH﹣→NH3+H2O.則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。
(1)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
A.
B.
C.
D.
(2)晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的________。
(3)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu),其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,層與層之間以________(填作用力名稱)相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中的鍵角大小是________,立體構(gòu)型為________。
③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________
a.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
b.硼酸晶體有滑膩感,可作潤滑劑
c.H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是________;已知晶胞邊長為a pm,則磷化硼晶體的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的計算式即可)。
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【題目】有A,B,C,D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B,C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)寫出只含有A,B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個σ鍵,______個π鍵。
(3)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:
試計算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。
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【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。
(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時,燈泡可能熄滅,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,請回答下列問題:
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______,
(3)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),寫出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl):試劑______(,離子方程式___________;
Ⅱ.O2(CO2):試劑______,離子方程式____________;
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【題目】25℃時,將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程,實驗數(shù)據(jù)如圖。已知Ka1(H2SO3)=10-2,Ka2(H2SO3)=10-7。下列說法不正確的是
A. 300s未通O2時溶液中c(H2SO3)=10 -5.46mol·L-1
B. 400s時溶液中c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(H2SO3)≈10-3.73mol·L-1
C. 600s時,溶液中c(H+)約為c(SO42-)2倍
D. 由圖推知,H2O2氧化性大于O2
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【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗.
(1)寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式: ______.
(2)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體 a通常是 ______.
(3)B溶液的作用是 ______.
(4)裝置D中的現(xiàn)象是: ______.
(5)乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色?______(“能”或“不能”),若能寫出完全反應(yīng)原理_______________
(6)工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關(guān)方程式 _______________
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