【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

金屬
質(zhì)量/g

金屬
狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實(shí)驗(yàn)
溫度/℃

金屬消失
的時(shí)間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的離子方程式:
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應(yīng)速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 , 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時(shí)段是
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:;一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是

【答案】
(1)Fe+2H+═Fe2++H2
(2)。豢;高
(3)B;溫度較低;反應(yīng)放熱,使溶液的溫度升高
【解析】解:(1)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,所以答案是:Fe+2H+═Fe2++H2↑;(2)①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同,則得出結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以答案是:;②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同,則得出結(jié)論為反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,所以答案是:快;③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同,則得出結(jié)論為反應(yīng)物溫度越大,反應(yīng)速率越快,所以答案是:高.(3)①EF段曲線的斜率較大,說(shuō)明單位時(shí)間生成的二氧化碳最多,則反應(yīng)速率最大,因此階段濃度較大,且反應(yīng)放熱,溫度較高,反應(yīng)速率最大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度逐漸降低,則反應(yīng)速率逐漸減小,故選B;②1min內(nèi)反溫度較低,反應(yīng)較慢,一段時(shí)間后,反應(yīng)放熱,使溶液的溫度升高,反應(yīng)明顯加快,所以答案是:溫度較低、反應(yīng)放熱,使溶液的溫度升高.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是(  )

SiO2 H2SiO3  FeOH)3 AlOH3 FeCl2  CaSiO3

A. ①③ B. ②④

C. ②③④⑤ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

金屬
質(zhì)量/g

金屬
狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實(shí)驗(yàn)
溫度/℃

金屬消失
的時(shí)間/s

1

0.10

0.7

20

250

2

0.10

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的離子方程式:
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 , 反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 , 反應(yīng)速率越快.
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2 , 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時(shí)段是
A.v (OE) B.v (EF)
C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:;一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。

2若用10mol/L的濃硝酸來(lái)配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

3配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。

請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95mL規(guī)格的容量瓶,必須配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項(xiàng)A選;B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)B不選;

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)C選;D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)D不選;E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯,則相當(dāng)于所量硝酸偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,選項(xiàng)E不選。答案選AC;(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,化學(xué)式為Cu(NO3)2;②裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2,即使開(kāi)始沒(méi)有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn);

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究,明確配制原理及操作步驟,熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,硝酸銅為藍(lán)色溶液;②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答;③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

型】
結(jié)束】
29

【題目】某廢水中含有CN-Cr2O72-等離子需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:

1步驟CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

2步驟的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有濃度均為0.1molL1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,試分析:
(1)若溶液的CH+分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液,所需溶液的體積分別是a、b、c,則它們的大小關(guān)系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng),在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c,則它們的關(guān)系是
(4)可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
①降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率;
②保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量
③保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是( )
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu(NO32⑥SiO2→H2SiO3
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

2沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

【答案】 Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O Al2SO43 + 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH42SO4

【解析】根據(jù)流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸鋁溶液,沉淀F是氧化鋁和氧化鐵;

將沉淀F溶于過(guò)量NaOH溶液中,Al2O3能和氫氧化鈉反應(yīng),Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2;溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀E,則EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,BAl2O3,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸銨,(1)沉淀FNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O;(2)沉淀CFe2O3Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O;(3)溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

點(diǎn)睛:本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純方法綜合應(yīng)用,完成此類題目,可以依據(jù)題干提供的信息,結(jié)合框圖,找準(zhǔn)解題的突破口,直接得出物質(zhì),然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì),A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸鋁易溶于水,氧化鋁、氧化鐵不易溶于水,所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液,沉淀F為氧化鋁和氧化鐵;將沉淀F溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中,氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2溶液,溶液G中加入過(guò)量的氨水得到沉淀EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)得到NaAlO2,將Al(OH)3加熱得到沉淀B,B是氧化鋁,硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨,據(jù)此進(jìn)行解答

型】
結(jié)束】
27

【題目】圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答

(1)如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_________ 。

(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為________ 。

(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________ 進(jìn)。

(4)填表格

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

____________

____________

___________

____________

____________

____________

____________

____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究或認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個(gè)方面入手(以SiO2為例)。

1從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性,如酸性、堿性等。

SiO2屬于__________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因可用離子方程式表示為____________________________

2從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據(jù)SiO2Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________(填字母):

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性

②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅,其反應(yīng)為:SiO2+2CSi+2CO↑

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:____________________________

3從其它角度認(rèn)識(shí)可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸____________ (填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)反應(yīng),工藝上常利用該反應(yīng)___________(填一種用途)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為;

(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
則途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
(molL1

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐v(填“>”“<”或“=”).
(4)生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的△H=
(5)25℃、101kPa時(shí),已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJmol1 ,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJmol1 ,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為

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