Question

14．常溫下，向20mL0.1000mol•L^-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． V=10.00mL時(shí)，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）
• B． V=20.00mL時(shí)，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=7時(shí)，消耗鹽酸的體積大于20.00mL
• D． pH=8時(shí)，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常溫下，向20mL0.1000mol•L^-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-的鹽酸，V=10.00mL時(shí)得到等濃度的氯化銨和一水合氨，溶液中存在物料守恒；
B．V=20.00mL時(shí)反應(yīng)后得到氯化銨溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
C．V=20.00mL時(shí)氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯酸性，若呈中性則鹽酸溶液體積應(yīng)略少于20ml；
D．常溫下，向20mL0.1000mol•L^-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-的鹽酸，反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒；

解答 解：A．常溫下，向20mL0.1000mol•L^-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-的鹽酸，V=10.00mL時(shí)得到等濃度的氯化銨和一水合氨，溶液中存在物料守恒，氮元素不變，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），故A正確；
B．V=20.00mL時(shí)反應(yīng)后得到氯化銨溶液，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．V=20.00mL時(shí)氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯酸性，若呈中性pH=7時(shí)，則鹽酸溶液體積應(yīng)略少于20ml，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，向20mL0.1000mol•L^-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-的鹽酸，反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．