【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )

A.1 mol Cl2全部作為氧化劑時,失去的電子數(shù)為2NA

B.0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C.25 ℃1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

【答案】C

【解析】

A1 mol Cl2全部作為氧化劑時,得到的電子數(shù)為2NA個,故A錯誤;

B.在0 ℃101 kPa時,22.4 L氫氣物質(zhì)的量為,則含有2NA個氫原子,故B錯誤;

C25 ℃,1.01×105Pa64 g SO2物質(zhì)的量為,則含有的原子數(shù)為3 NA個,故C正確;

DNA個一氧化碳分子物質(zhì)的量為,和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為1mol×28 gmol10.5mol×16 gmol1= 7∶2,故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極,模擬海水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是

AN是陰離子交換膜

BY電極上產(chǎn)生有色氣體

CX電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

DX電極反應式為4OH4eO2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ·mol1

H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ·mol1

下列判斷不正確的是( 。

A.①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構型為____________,中心原子的雜化形式為________;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為________,中心原子的雜化形式為________,該分子是________(極性非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排列如圖,其中序號“8”代表________(填元素符號);其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

(4)j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________,試從結構角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:

晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

該晶體的密度為________(用字母表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素,是重要的戰(zhàn)略資源,我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖:

已知:①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在,Ce(
OH)3Ksp=10×10-20

Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+,Ce3+能被萃取劑HR萃取

1)為提高原料的利用率,焙燒前應將礦石____處理。

2)“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應的離子方程式為___。

3)“轉化”過程中H2O2的作用是___

4)“萃取”過程中發(fā)生反應:Ce3+(水層)+3HR(有機層)CeR3(有機層)+3H+(水層)設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是___;HR應該具有的特點是____

a.萃取劑HR的密度一定比水大

b.萃取劑HR不溶于水,也不和水反應

c.萃取劑HRCe3+不反應

dCe3+在萃取劑中溶解度大于水中

5)“調(diào)節(jié)pH”時,為了使Ce3+完全沉淀(濃度小于1×10-5mol/L),溶液的pH應大于___。

6)“氧化”操作得到產(chǎn)品的化學方程式為____。

7CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑,能在還原性氣氛中供氧,在氧化性氣氛中耗氧,過程為:2CeO22CeO2-x+xO20≤x≤0.5)。寫出CeO2消除CO的化學方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗,下列解釋或推斷不合理的是(

實驗

現(xiàn)象

i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生

ii)中b極上析出紅色固體

iii)中b極上析出灰白色固體

A.i)中,a電極上既發(fā)生了化學變化,也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后,(i)中溶液濃度不一定會升高

C.ii)中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cu↓

D.iii)中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHOCH3CHORCH===CHCHOH2O②||。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是________。

(2)C生成DE生成F的反應類型分別是________________

(3)E的結構簡式為_________________________________。

(4)B 生成C加入氫氧化銅,加熱反應的化學方程式為________________

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【題目】如圖所示,800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是

A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時,正、逆反應同時開始

D. 2 min時,A、BC的濃度之比為231

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