【題目】A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“——”表示不反應(yīng)）。請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）寫(xiě)出A、B、C溶液中溶質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

A__ B___ C____

（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】CaCl2 Na2CO3 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

【解析】

本題解題的突破口是D和B能反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明D和B是碳酸鈉和鹽酸中的一種；再結(jié)合D能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，B能與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，C能與另外三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，進(jìn)行分析解答。

由兩兩混合后的現(xiàn)象圖可知，D和B能反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明D和B是碳酸鈉和鹽酸中的一種；C能與另外三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，硝酸銀溶液能與鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣溶液反應(yīng)分別生成氯化銀白色沉淀、碳酸銀白色沉淀、氯化銀白色沉淀，故C為硝酸銀溶液，則A為氯化鈣溶液。

B能與其它A物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，A與D混合物明顯變化，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，鹽酸與氯化鈣溶液混合不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，故B為碳酸鈉溶液，D為鹽酸。因此：

（1）A為氯化鈣溶液，其化學(xué)式為CaCl2；B為碳酸鈉溶液，其化學(xué)式為：Na2CO3；C為硝酸銀溶液，化學(xué)式為：AgNO3；

（2）C和D反應(yīng)是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的方程式為：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是

A

B

C

D

銀器用除銹劑見(jiàn)新

變形的金屬香爐復(fù)原

古畫(huà)水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是___，還原劑是____。

Ⅱ.銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是____、氧化劑是____。

Ⅲ.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可以通過(guò)如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___、氧化劑是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 用石墨作電極電解 AlC13 溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2 溶液混合：2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

C. 向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液：Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。

已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2===2NaNO2。

②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－

③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

I．關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。

(1)反應(yīng)開(kāi)始前，打開(kāi)K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是______________________。

(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是______________________。

(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。裝置H中收集的氣體為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。

(4)裝置G的作用是______________________。

(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有___________(填化學(xué)式)。

(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②滴定過(guò)程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

③樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________用含有a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān) K 時(shí)，Y 附近溶液先變紅．下 列說(shuō)法正確的是( )

A. 閉合 K 時(shí)，X 的電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑

B. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH通過(guò)陰離子交換膜，移向 A 電 極

C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 閉合 K 時(shí)，A 電極反應(yīng)式為：NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)表。

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

下列說(shuō)法正確的是

A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為 mol/(L·min)

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