【題目】中國有廣闊的海岸線,建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為?諝獯党龇üに,是目前海水提漠的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,試回答下列問題:

1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_____。

2)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出,利用了溴的___。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

3)流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下,請在下面橫線內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):

____

4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:____

5)流程Ⅲ蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:___

【答案】富集溴元素 C 溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率

【解析】

根據(jù)流程分析Br2的制備、除雜、收集分析解答;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化還原反應(yīng)配平分析解答。

根據(jù)流程分析可知:海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水,鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì);

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;

(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故答案為:C

(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?/span>1價、+5,其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為:3Br2+3CO32BrO3+5Br+3CO2↑,故答案為:3;31;53;

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;

(5) 流程蒸餾過程中,若溫度過高,蒸餾時會有大量水蒸氣隨水排出,溫度過低時,溴又不能完全排出,使得產(chǎn)率降低,所以溫度需要控制在80~90℃,故答案為:溫度過高,大量水蒸氣隨水排出,溴蒸氣中水分含量增加,而溫度過低,溴不能完全蒸出,降低溴的產(chǎn)率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活,汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

1NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

①由圖1可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為___。已知c(NO2)c(NO)14時脫氮效果最佳,此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②圖2是不同催化劑MnCr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為___。

2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源,可用合成氣在催化劑下制備二甲醚,其反應(yīng)為:2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) ΔH。

已知在一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

a、bc按由大到小的順序排序為_______;ΔH_______0(“>”“<”“=”)

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式Kp=__。

③在恒容密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后,下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______。

A.一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B.容器的壓強增大

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D.逆反應(yīng)速率先增大后減小

E.混合氣體的密度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有14.4 g COCO2的混合氣體,在標準狀況下,其體積為8.96 L。回答下列問題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為______________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②氣球的體積為________L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取軟錳礦石(主要成分為跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),制得(標準狀況)。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. 這種軟錳礦石中的質(zhì)量分數(shù)為

B. 被氧化的的物質(zhì)的量為

C. 參加反應(yīng)的的質(zhì)量為

D. 被還原的的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2Na、NO3-CO32-SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1 L,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:

請回答下列問題:

1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________,一定存在的陽離子是________。

2)寫出NH4+的電子式________。

3)分析圖像,在原溶液中cNH4+)與cAl3)的比值為____,所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。

4)若通過實驗確定原廢水中cNa 0.18 mol·L1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?________(填存在”“不存在不確定)。若存在,cNO3-)=________ mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.25C時,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的數(shù)目為0.2NA

B.標況下,22.4L Cl2與足量FeCu混合物點燃,反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L SO3含有分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)描述不正確的是

A.新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生,其成分中都有氧氣

B.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝,因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

C.鈉在空氣和氯氣中燃燒,火焰皆呈黃色,但生成固體顏色不同

D.濃硫酸具有較強酸性,能與Cu反應(yīng)生成H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請回答下列問題:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________,D分子內(nèi)含有的官能團是________(填名稱)。

(2)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型:________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C,試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是:________________________________________;插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物,其作用為________________________________________________________________________;如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

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