Question

把6mol A氣體和4mol B氣體混合放入5L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為3mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L^-1?min^-1．則
（1）x=

 

（2）平衡時(shí)A的濃度為

 

B的轉(zhuǎn)化率為

 

（3）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)三段式計(jì)算出各組分物質(zhì)的量變化量、平衡時(shí)物質(zhì)的量，
（1）利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算x；
（2）A的濃度=

n

V

計(jì)算得到，B的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到．

解答： 解：平衡時(shí)生成C為3mol，D的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.45mol/（L?min）×2min×5L=4.5mol，則：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       4         0       0
變化量（mol）  4.5     1.5        3      4.5
平衡量（mol）  1.5      2.5        3       4.5
（1）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3：4.5=2：x，則x=3，故答案為：3；
（2）平衡時(shí)A的濃度=

1.5mol

5L

=0.3mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為=

1.5mol

4mol

×100%=37.5%，故答案為：0.3mol/L；37.5%；
（3）反應(yīng)平衡常數(shù)K=

( 4.5 5 )3×( 3 5 )2

( 1.5 5 )3× 2.5 5

=19.44，故答案為：19.44．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，主要是平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意對速率公式的理解與靈活運(yùn)用，注意三段式應(yīng)用，難度不大．