【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | ②________ |
制備純凈NO | Cu | ③________ | ④________ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
②裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是________________________。
④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)
⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
【答案】 濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 Cl2 e→f→c→b→d 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速 ③ NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O HNO3(濃)+3HCl(濃) NOCl↑+Cl2↑+2H2O
【解析】試題分析:本題考查Cl2、NO和NOCl的制備,實(shí)驗(yàn)裝置的連接,方程式的書寫。
(1)制備Cl2的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。①制備Cl2時分液漏斗中盛放濃鹽酸。②由于鹽酸具有揮發(fā)性,上述方法制得的Cl2中混有HCl、H2O(g),為了除去Cl2中的HCl,裝置II中盛放飽和食鹽水。
制備NO的反應(yīng)原理為:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。③制備NO時分液漏斗中盛放稀硝酸。④因?yàn)檠b置中有空氣,制得的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO中混有NO2,為了除去NO2,裝置II中盛放H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(2)①NO的密度小于Cl2的密度,為了使氣體充分反應(yīng),從短管進(jìn)入Cl2,從A處進(jìn)入的氣體是Cl2。
②在裝置V中NO與Cl2合成NOCl,NOCl是一種黃色氣體,沸點(diǎn)為-5.5℃,在裝置VIII中將NOCl冷凝,NOCl遇水易水解,在裝置VIII后面連接裝置VI,由于Cl2、NO、NOCl會污染大氣,最后連接裝置VII吸收尾氣;裝置連接順序?yàn)?/span>a→e→f→c→b→d。
③裝置III、IV除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是:通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速。
④裝置VIII的燒杯中盛放的試劑將NOCl冷凝為液體,NOCl的沸點(diǎn)為-5.5℃,應(yīng)選擇冰鹽水,答案選③。
⑤NOCl遇水易水解,則NOCl與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O。
(3)根據(jù)資料寫出反應(yīng)HNO3(濃)+HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑,N元素的化合價由+5價降至+3價,Cl元素的化合價由-1價升至0價,根據(jù)得失電子守恒、結(jié)合原子守恒,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。
(1)甲池中OH-移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。
(3)乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)當(dāng)乙池中B(A g)極的質(zhì)量增加5.40g,若此時乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是___________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號)。
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________
(2)A→B 的反應(yīng)類型是______________。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________
(3)C中官能團(tuán)名稱_____________;A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D中官能團(tuán)名稱_______________________________
(4)A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問題:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在973K時,K3=_________。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ.無機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法:
用如圖所示裝置處理含CN-廢水時,控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為__________________________,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實(shí)驗(yàn)過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,
光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。
【問題設(shè)計(jì)】
①請寫出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是
A. 共價化合物可能含有離子鍵
B. CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物
C. Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物
D. CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( 。
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,越難失去電子
B.元素周期表中共有18個縱行,但僅有15個族
C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.原子最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)
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