（分）. （1）.現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液  ②干冰  ③硫酸  ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：       ；屬于非電解質(zhì)的是：       ；能導(dǎo)電的是：       。（均填序號(hào)）

（2）.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。

A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過(guò)濾

①分離粗鹽中混有的泥沙______。     ②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。     ④分離酒精和水的混合物______。

（3）.離子方程式BaCO3+2H＋ == CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號(hào)）①HCl   ②H2SO4  ③HNO3  ④NaHSO4    ⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：                         ，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：                               。

（1）③⑤⑧ ；②⑥⑦ ；①④⑧（每空1分，全對(duì)得分）

（2）.①___F___②__A___③___D__④___E___（每空1分）

（3）②④⑤ (2分. 每錯(cuò)1個(gè)或少1個(gè)扣1分，該小題不出現(xiàn)負(fù)分)

（4）鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉， Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3H2O（每空2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶來(lái)配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要的儀器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（3）配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖1所示，將實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．

（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
B
B
．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
Ⅱ．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖2
材料二：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（填寫序號(hào)）：
A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用
C
C
；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A
．
Ⅲ．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)火焰呈紫色．由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3
CuCl2、K2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：
　�、� Na2SO44CNa2S4CO↑
　�、� Na2SO44CONa2S4CO2
（1）、現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精確到0.01）；
（2）、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y 　　  　　　；
（4）、Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為　　 　      　。
　�。ㄕ�(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共16分）Ⅰ．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因______________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液____________________；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)______________________________________________
Ⅱ．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．將溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸的體積V2 mL。
回答下列問(wèn)題：
(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)
________→________→________→________→________；
(2)終點(diǎn)到達(dá)的現(xiàn)象是________________________；
(3)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果影響________，滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)對(duì)測(cè)定結(jié)果影響________ ；(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)。
(4)該燒堿的百分含量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：

　�、� Na2SO44CNa2S4CO↑

　�、� Na2SO44CONa2S4CO2

（1）、現(xiàn)要制取Na2S 7.80 g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）　　 　　　g（精確到0.01）；

（2）、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是

 　　 　　　   ＜n＜ 　　 　　　   ；

（3）、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y 　　   　　　；

（4）、Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20 g樣品中各成分的物質(zhì)的量分別為　　  　       　。

　�。ㄕ�(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：(4分，每空1分)

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________________；

④____________________________________________________________________________。

(2)欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入___________________。(1分)

A．粗銅片      b．純銅片

如果反應(yīng)中加入的是含少量鋁的粗銅，則反應(yīng)中形成無(wú)數(shù)微電池。請(qǐng)寫出微電池中正極上的電極反應(yīng)方程式_____________________________________________。(3分)

(3)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是：_______________________。(2分)

(4)若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是：__________________。(2分)

(5)工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足_________________。(NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O)(3分)

A．V(NO)>V(NO2)      b．V(NO)<V(NO2)       c．V(NO)≤V(NO2)

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