Question

下列說法正確的是（　　）

• A、鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H⁺+NO^-₃═4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
• B、將10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L鹽酸中，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO^-₃）＞c（CO₃^2-）
• C、等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）
• D、將10mL 0.1mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10mL 0.2mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子方程式的有關計算,離子濃度大小的比較

專題：離子反應專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式不滿足電荷守恒；
B．滴加過程中鹽酸過量，會產(chǎn)生二氧化碳氣體，直至鹽酸反應完全，所以反應后的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉溶液；
C．溶液中銨根離子、鉀離子的濃度=氫氧根離子，鋇離子濃度為氫氧根離子濃度的一半；
D．硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，不會生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．離子反應中應遵循電荷守恒，則鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+10H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O，故A錯誤；
B．將10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L鹽酸中，由于滴加過程中鹽酸過量，反應生成二氧化碳氣體，直至鹽酸消耗完畢，最后的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO^-₃），故B錯誤；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，c（NH⁺₄）=c（K⁺）=（OH^-），2c（Ba²⁺）=c（OH^-），則c（NH⁺₄）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C正確；
D．將10 mL 0.1 mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液和10 mL 0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，不生成氫氧化鋁沉淀，得到偏鋁酸鉀，故C錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。贿x項B為易錯點，注意正確判斷反應后的溶質(zhì)組成．