同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A、H2
B、N2
C、SO2
D、Cl2
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，根據(jù)氣體的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而比較體積大�。�
解答： 解：假設(shè)氣體的質(zhì)量都為mg，則氣體的物質(zhì)的量分別為：
n（H2）=
m
2
mol，
n（N2）=
m
28
mol，
n（SO2）=
m
64
mol，
n（Cl2）=
m
71
mol，
根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大，
所以物質(zhì)的量最多的是H2，體積最大的就是H2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及推論，難度不大．注意同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越多，則氣體的體積越大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、HCO3-、H+、NO3-、Na+
B、Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C、Mg2+、H+、OH-、SO42-
D、NH4+、K+、Br-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是
 
，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是（填化學(xué)式）
 
→
 
．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2CO （g）+O2 （g）═2CO2 （g）；△H1=-566kJ?mol-1  Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（g）+O2（g）；△H2=-226kJ?mol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283kJ
B、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（g）+2O2（g）；△H3＞-452kJ?mol-1
C、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
D、CO（g）與Na2O2 （s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A、有塵埃的空氣
B、氫氧化鋁膠體
C、CuSO4溶液
D、向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無(wú)水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、①④B、⑥⑧
C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑．
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+的濃度均為0.10mol?L-1，不考慮溶液體積的變化，則原FeCl3溶液的濃度為
 
．
（2）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì)，圖示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①試劑X為
 
；試劑Y為
 
；操作M為
 
．
②固體c的化學(xué)式為
 
．
③檢驗(yàn)混合溶液B中是否存Fe3+的操作是
 
．C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)④
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 
．反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是
 
 （填寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）書(shū)寫(xiě)甲的電子式
 

（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是
 
 （填化學(xué)式），液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是
 

（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案