【題目】某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:

已知CuCl難溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì),用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

【答案】D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸,得到CuCl2溶液,向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀,將過(guò)濾后的CuClNaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答。

ANa2SO3有還原性,則步驟②還原Cu2+,可用Na2SO3替換SO2,A正確;

BCuCl易被空氣中的氧氣氧化,用還原性的SO2的水溶液洗滌,可達(dá)防氧化的目的,B正確;

CCuClNaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,C正確;

DCuCl也不溶于水和稀硫酸,Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過(guò)濾后所得濾渣為CuCuCl的混合物,無(wú)法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量,即無(wú)法計(jì)算樣品純度,D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】萜類(lèi)化合物具有重要的生理活性,是研究天然產(chǎn)物和開(kāi)發(fā)新藥的重要來(lái)源。 (c)、(n)、 (t)均為常見(jiàn)萜類(lèi)化合物,下列說(shuō)法不正確的是

A. c、n互為同分異構(gòu)體 B. n中所有碳原子可能處于同一平面

C. c、n、t均可以發(fā)生聚合反應(yīng) D. c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色

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A.c電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.B口通入的是甲烷,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.放電時(shí)O2離子向d極移動(dòng)
D.d極上的電極反應(yīng)式為:CH4+4O2+8e=CO2↑+2H2O

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【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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【題目】為了除去KNO3固體中少量的KCl,有以下可供選擇的8個(gè)操作:

①過(guò)濾 ②萃取 ③固體溶于水 ④冷卻結(jié)晶 ⑤蒸發(fā)濃縮 ⑥干燥 ⑦洗滌 ⑧分液

從中選出正確的操作且排序正確的是(

A.⑤④①B.③②⑧C.③①⑦⑥D.③⑤④①⑦⑥

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【題目】下列液體不能用于從碘水中萃取碘的是(

A.酒精B.汽油C.四氯化碳D.

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【題目】反應(yīng)SO2+O2=2SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率

B. v(SO2):v(O2)=2:1證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 增大02的濃度可使SO2完全轉(zhuǎn)化

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A. Cu是還原產(chǎn)物 B. SO2只是還原產(chǎn)物

C. 氧化劑只有O2 D. 1molS02生成轉(zhuǎn)移4 mol電子

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【題目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期,X、Y 的原子序數(shù)均不大于 20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為 XYO3。請(qǐng)回答:

(1)常溫下 Y 的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng),則 X 在周期表中的位置_________________,X、Y 形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 X_____________Y(填大于”、“小于等于”)。395℃時(shí),甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,一種是含 Y 元素的無(wú)氧酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

(2)若甲能與鹽酸反應(yīng),生成無(wú)色、無(wú)味的氣體乙。則:

①乙的電子式為_______________________

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(3)若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體。

則甲為_______(填化學(xué)式)。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式為________

25℃時(shí),甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,若要使溶液 X2+離子沉淀完全,則加入 YO32-離子的最小濃度為___________molL1。

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