Question

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。

Answer 1

【答案】正極 1:1 銀 AgNO3 Y極附近紅褐色變深

【解析】

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A為電源正極，B為電源負(fù)極。

（1）連接陰極的電極負(fù)極、連接陽極的電極是正極，A連接陽極，則為正極；

（2）甲中陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為；

（3）乙中陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，生成相同物質(zhì)的量的氫氣、氯氣時轉(zhuǎn)移電子相等，電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，所以生成氫氣、氯氣物質(zhì)的量相等，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以氯氣和氫氣體積之比為1：1；

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極、Cu作陰極，則G為銀，電解質(zhì)為AgNO3；

（5）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時向陰極移動，Y為陰極，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。

【點(diǎn)晴】

正確判斷陰陽極是解本題關(guān)鍵，將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色，說明F電極為陰極，則E為陽極，所以C、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，難點(diǎn)是根據(jù)電子守恒進(jìn)行有關(guān)計算，（5）的現(xiàn)象能說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，據(jù)此解題。