下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅
B．FeCl2即有氧化性又有還原性
C．除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣
D．補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價(jià)的鐵元素
A．Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4，與KSCN不發(fā)生顏色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe運(yùn)算化合價(jià)為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則即有氧化性又有還原性，故B正確；
C．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，應(yīng)先加入足量Fe，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾分離，故C錯(cuò)誤；
D．人體中的鐵以+2價(jià)存在，則保健品中的鐵應(yīng)為+2價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．W2>W1>W3
B．W2=W1>W3
C．W1=W2=W3
D．W3>W2>W1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅
B．Fe（OH）2為白色固體，能在空氣中穩(wěn)定存在
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe2（SO4）3溶液遇到KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．FeB．Al2O3C．NaHCO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號(hào)）．
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式：①______、③______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是：______，方程式有：______，______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測(cè)得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

Ⅲ．問(wèn)題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入       
            
濾液A中有Fe3＋
步驟2：在濾液A中加入      
            
濾液A中有Fe2＋
（2）步驟④中煮沸的作用是：                                ；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：                                ；
（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽(yáng)離子有                      。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為                                  。
(3)結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是                         。
(4)假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100％轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式)                             。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過(guò)量稀硫酸、充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入足量的        溶液，接下來(lái)的一系列操作是攪拌、   、洗滌、           ，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。
Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下：
(6)甲：認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無(wú)法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)   Ag+的氧化性，所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為                  。結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”)       反應(yīng)。
(8)丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe(NO3)3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：                                     。

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