【題目】下面兩圖均為原電池裝置，有關說法錯誤的是（ ）

A.鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應

B.電流從銅電極經(jīng)導線流向鋅電極

C.銅電極發(fā)生的反應為：Cu－2e－= Cu2＋

D.裝置（2）比裝置（1）更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學反應

【答案】C

【解析】

根據(jù)裝置圖，鋅比銅活潑，鋅做負極，失電子，發(fā)生氧化反應；銅做正極，得電子，發(fā)生還原反應；電流從正極流向負極。電池總反應為：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4

A. 原電池中，活潑電極做負極，鋅比銅活潑，鋅為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B. 原電池中電流從正極流向負極，根據(jù)上述分析，鋅做負極，銅做正極，電流從銅電極經(jīng)導線流向鋅電極，故B正確；

C. 銅電極做正極，得電子，發(fā)生還原反應，反應為：Cu2＋+2e－= Cu，故C錯誤；

D. 裝置（2）最大程度地避免了氧化劑與還原劑直接接觸反應（非原電池反應），使反應盡可能實現(xiàn)通過外電路轉移電子，裝置（2）比裝置（1）更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學反應，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液的說法正確的是( )

A.的電離方程式為：

B.時，加水稀釋后，與的乘積變大

C.離子濃度關系：

D.時，的溶液中，由水電離的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法__________；該黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)為__________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)．

（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，請回答下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(填選項代號)

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為___________________(填序號)。

(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_____；B________； G_______。

(2)寫出反應②反應的化學方程式：_______；反應③的離子方程式：________。

(3)反應①-④的4個反應屬于氧化還原反應的有_________ (填選項代號)

A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④

(4)0.1mol的金屬單質A與一定量的水完全反應，可得到標準狀況下的甲氣體_____ L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質的量濃度為___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是(　　)

A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反

C.開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水

D.蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）操作①的名稱為________________、_________________；

（2）向含碘單質的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。

（4）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實驗中溫度計水銀球所處位置為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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