【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取____ mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是_____。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
【答案】11.9 B、D 16.8 25 C
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算;
(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;
(3)設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算;
(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計算;
②鹽酸體積減少,說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小,逐項分析即可。
(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=11.9;
(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV,所以與溶液的體積有關(guān),故A錯誤;
B.溶液的濃度c=,與溶液的體積無關(guān),故B正確;
C.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),故C錯誤;
D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),故D正確;
故選BD;
(3)設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知:11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL,解得V=16.8mL;
(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol,V(HCl)==0.025L=25mL;
②消耗的標準液鹽酸體積減少,說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了,則
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的標準液濃度減小,滴定時消耗鹽酸體積變大,故A錯誤;
B.配制溶液時,未洗滌燒杯,標準液濃度減小,消耗體積增大,故B錯誤;
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,配制的標準液濃度變大,滴定時消耗的體積減小,故C正確;
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,標準液濃度減小,滴定時消耗標準液體積增大,故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖.
請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________.
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____;
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止___________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干.
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含 BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ | _____ | 猜想Ⅲ成立 |
請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實中,能說明氯的非金屬性比硫強的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的試劑,氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g),在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳,測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式是:______,為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)
(2)解釋0~T0內(nèi),甲醇的體積分數(shù)變化趨勢:______。
(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率______;其它條件相同,甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。
(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應(yīng)的條件,兩條曲線對應(yīng)的條件分別為:一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa;另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示A~E五種儀器,請根據(jù)要求填空。
(1)寫出儀器名稱:C__________,E_________。
(2)下列實驗操作中用到儀器E的是___________(填字母)。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥沙的混合物
d.分離NaCl溶液中的NaCl和水
(3)儀器A~E中使用前必須檢查是否漏水的是_________。
(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,則還缺少的儀器是____________,加熱前應(yīng)先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石,目的是_________________________;冷凝管的進水口是________(填“f”或“g”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9:1的體積比混合,在200℃和10MPa的條件下,通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填“正”或“負”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90kJ/mol
T℃時,將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
A.氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是:________;曲線Ⅱ對應(yīng)的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制100 mL a mol/L的氯化鈉溶液,設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題:
(1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放_____,右盤上放_____。
(2)過濾時,漏斗下端管口應(yīng)_____,漏斗里液面應(yīng)_______。
(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在___中加熱,等加熱至____時即停止加熱。
(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液時,應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_____,配制時應(yīng)在____中進行定容。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
(1)實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
實驗室制Cl2時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________。
(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學(xué)認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。
②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食醋是常用的食品酸味劑,其主要成分是乙酸。下列有關(guān)乙酸說法不正確的是( )
A.乙酸易溶于水
B.食醋可由糧食釀造
C.乙酸可與蘇打反應(yīng)
D.乙酸不易揮發(fā)
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