Question

【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
N(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大容器的容積 d．選擇高效催化劑

Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：

（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是____________。

（2）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（4）外電路中，電流方向從____________極流向____________極。

Answer 1

【答案】 0.0035 mol/L b b、c b d 鉛(Pb) 減小 負(fù) 正 負(fù)

【解析】Ⅰ、（1）平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則800℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是0.007mol÷2L＝0.0035mol/L；（2）由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，平衡時(shí)△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（NO）=(0.02mol－0.007mol)/2L＝0.00625mol/L，曲線b平衡時(shí)的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化；（3）a．未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v(NO2)＝2v(O2)關(guān)系，故不能說明到達(dá)平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，a錯誤；b．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)增減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，b正確；c．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故v逆(NO)＝2v正(O2)，說明到達(dá)平衡，c正確；d．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達(dá)平衡，d錯誤；答案選bc；（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率降低，a錯誤；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，b正確；c．增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，c錯誤；d．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，d正確，答案選bd；

Ⅱ、（1）原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb。（2）工作時(shí)消耗硫酸，電解質(zhì)溶液的酸性減小。（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。（4）外電路中，電流方向從正極流向負(fù)極。