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3．分子式為C3H6O3的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式．說明：不考慮同一碳原子上連有兩個羥基；
（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2．若甲能與NaHCO3溶液反應，則甲的結構簡式為；若甲能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式為．
（2）乙分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，且不與金屬Na反應，則乙的結構簡式為
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種，氫有一種，且丙與金屬Na不反應，則丙的結構簡式為．

分析 （1）因為1 mol甲（C3H6O3）與足量鈉反應生成1 mol H2，則甲分子中含有兩個-OH或一個-OH和一個-COOH，若甲與NaHCO3溶液反應，且分子中無甲基；若能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基；
（2）同類原子的化學環(huán)境相同，即乙分子中的3個碳原子或3個氧原子所處的位置相同，不與金屬Na反應說明不含羥基；
（3）丙與金屬Na不反應，丙中不含羥基，氫的化學環(huán)境相同，說明氫原子都是等效的；因為碳、氧各有兩種不同的化學環(huán)境，說明丙分子中的碳原子、氧原子有兩種不同位置．

解答 解：（1）因為1 mol甲（C3H6O3）與足量鈉反應生成1 mol H2，則甲分子中含有兩個-OH或一個-OH和一個-COOH．若甲與NaHCO3溶液反應，且分子中無甲基，故甲的結構簡式；若甲能發(fā)生銀鏡反應，說明含有2個羥基和一個醛基，甲的結構簡式為，
故答案為：；；
（2）因為同類原子的化學環(huán)境相同，即乙分子中的3個碳原子或3個氧原子所處的位置相同，且不含有-OH，所以乙的結構簡式為，
故答案為：；
（3）丙中不含羥基，氫的化學環(huán)境相同，說明氫原子都是等效的；因為碳、氧各有兩種不同的化學環(huán)境，說明丙分子中的碳原子、氧原子有兩種不同位置，其結構簡式為，故答案為：．

點評 本題考查了有機物的推斷，側重考查有機物結構與性質，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握同分異構體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分數(shù)表示）
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO42-、NH4+、Na+；還需進行的“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中，電池反應為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價為0價．該電池放電時，正極反應方程式為7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將一定質量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質量不再改變?yōu)橹梗l(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質量無變化，則混合物中鐵和氫氧化鐵物質的量之比為81：64．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是（　�。�
A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ．mol-1．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物無污染．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請寫出此反應的熱化學方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H==-5518kJ•mol-1．
（5）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇
陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則
①A中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵（填“離子鍵”、“共價鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A的化學式為FeI2．
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）
Ⅰ僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
D．HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤，實際稱量的碳酸鈉晶體質量為21.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．英國《自然》雜志近期報道了一種用泡沫石墨烯（Cn）作正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，若外電路中轉移1mol電子，則負極質量減少9g
B．充電時，石墨烯作陽極
C．充電時，陰極的電極反應式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時，正極的電極反應式為Cn（AlCl4-）+e-═Cn+AlCl4-

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