A. | c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 | |
B. | SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙 | |
C. | 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙>2P乙 | |
D. | 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 |
分析 恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故甲中轉(zhuǎn)化率增大;
丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,
再結(jié)合選項(xiàng)分析解答.
解答 解:恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大;丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,
A.對(duì)于甲、乙,SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應(yīng),丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1,故k甲=k丙=k乙=2,故A錯(cuò)誤;
B.甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故質(zhì)量m甲=m丙,甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率增大,m甲>2m乙,故m甲=m丙>2m乙,故B正確;
C.甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故壓強(qiáng)P甲=P丙,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故P乙<P甲<2P乙,故P甲=P丙<2P乙,故C錯(cuò)誤;
D.甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率增大,故Q甲>2Q乙,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)平衡計(jì)算為載體考查等效平衡,正確構(gòu)建等效平衡是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響分析解答,題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在鍍件上電鍍銅時(shí),可用金屬銅作陽(yáng)極 | |
B. | 鍍層破損后,白鐵(鍍鋅)比馬口鐵(鍍錫)更易被腐蝕 | |
C. | 工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿,用陽(yáng)離子交換膜阻止OH-移向陽(yáng)極 | |
D. | 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí),完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | .甲溶液含有OH- | B. | .乙溶液含有H+ | C. | 丙溶液含有HCO3- | D. | .丁溶液含有NH4+ |
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