7.已知2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1,向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:
(甲) 2mol SO2和1mol O2
(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;
(丙) 2mol SO3;
恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( 。
A.c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k
B.SO3的質(zhì)量m:m=m>2m
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P=P>2P
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q>2Q

分析 恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故甲中轉(zhuǎn)化率增大;
丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,
再結(jié)合選項(xiàng)分析解答.

解答 解:恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大;丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,
A.對(duì)于甲、乙,SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應(yīng),丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1,故k=k=k=2,故A錯(cuò)誤;
B.甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故質(zhì)量m=m,甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率增大,m>2m,故m=m>2m,故B正確;
C.甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故壓強(qiáng)P=P,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故P<P<2P,故P=P<2P,故C錯(cuò)誤;
D.甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故Q+Q=197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率增大,故Q>2Q,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)平衡計(jì)算為載體考查等效平衡,正確構(gòu)建等效平衡是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響分析解答,題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列敘述不正確的是( 。
A.在鍍件上電鍍銅時(shí),可用金屬銅作陽(yáng)極
B.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅)比馬口鐵(鍍錫)更易被腐蝕
C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿,用陽(yáng)離子交換膜阻止OH-移向陽(yáng)極
D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí),完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl,二者恰好完全反應(yīng),計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度?
(2)生成標(biāo)況下氫氣的體積?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物,研究它們的綜合利用有重要意義.
(1)氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨(填一種).
(2)氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO(NH_{2})_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3═NO2+O2,生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol.
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2):n[CO(NH22]=3:2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH22=7N2+8H2O+4CO2
(3)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:
NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3:1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%.
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后,其它條件不變時(shí),再往容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡A(填序號(hào)).
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(4)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如圖,電極為多孔惰性材料.則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2B.
檢驗(yàn)乙烯中是否含有SO2C.
分離Br2和H20的混合物D.
驗(yàn)證氧化性Cl>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成.已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列結(jié)論不正確的是( 。
A..甲溶液含有OH-B..乙溶液含有H+C.丙溶液含有HCO3-D..丁溶液含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.N2、NO、NO2、等是中學(xué)課本中重要的物質(zhì),有著重要的用途:
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)?2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol
寫出常溫、常壓下,N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(2)汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,若在一定溫度下,將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示.
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd(填字母);
a.2v(NO)=v(N2)   b.c(CO2)=c(CO)  c.氣體總壓不變d.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2;
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min,生成了N20.05mol,則5min 內(nèi)v(CO2)=0.01mol•L-1•min-1,若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將向左 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
④20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是c(填序號(hào)).
a.縮小容器體積   b.增加NO的濃度
c.升高溫度   d.加入催化劑
(3)利用NO2可制備N2O5,原理如圖2所示.N2O5在電解池的陽(yáng)(填“陰”或“陽(yáng)”)極區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn).硫的化合物大多具有氧化性或還原性.許多金屬硫化物難溶于水.完成填空:硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng).在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.1mol O3分子的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等.

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同步練習(xí)冊(cè)答案