四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
(2)化合物CA3的電子式是       ,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為       
(3)丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為         。 

(1)  (2) OCO (3)NH4HCO3

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為  ;          
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   
(3)C元素是第三周期中無(wú)未成對(duì)電子的主族元素,它的軌道排布式為             ;  
(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)未成對(duì)電子,D基態(tài)原子的電子排布式為                     
(5)E原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)                  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是________,C2B2的電子式為_(kāi)_______。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E、跡和F形成的化合物中,E顯正價(jià)、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)、軪和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________;F離子電子排布式為_(kāi)_________。
(2)寫(xiě)出X的化學(xué)式__________________________,化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________________。
(3)寫(xiě)出X涉及金屬冶煉中的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______;該離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:
(1)10Be和9Be________。
a.是同一種原子
b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)
(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(4)目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫(xiě)出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號(hào)表示);其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,此化合物的電子式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫(xiě)名稱(chēng))。
以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫(xiě)編號(hào))。
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電,將溶液搖勻,此時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
(1)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:

①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是________;
②根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E________E(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E________E。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6,-2
+2
-2
(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置(用元素符號(hào))。
(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子,其中半徑最大的為_(kāi)_______(填離子符號(hào))。
(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為:________________________。
(5)周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:

元 素
性 質(zhì)
A
一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B
原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C
最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D
單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體,可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E
在地殼中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G
該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
 
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖:____;D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲___(用元素符號(hào)表示)。
(2)化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí),理論測(cè)算密度為1.9 g·L-1,實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
(3)FD2中F原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____;分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序號(hào))。
①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應(yīng)   
(4)有人推測(cè)化合物CA5的存在,該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類(lèi)型為:______。
(5)D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石,主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承,該物質(zhì)晶體類(lèi)型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑,其水溶液呈_______(選填:“酸性”、 “中性”、“堿性”),原因是: ______(用離子方程式解釋?zhuān)?br />(6)化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O

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