【題目】在25℃和100℃兩種溫度下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C.25℃時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點

D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖中信息可知，升高溫度，反應CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)的溶度積增大，沉淀溶解平衡是吸熱過程，ΔH>0，選項A錯誤；

B. 在25 ℃時，b、c二點在曲線上，對應的溶度積Ksp相等，a點是不飽和溶液，d是過飽和溶液，選項B錯誤；

C. a點是不飽和溶液，對a點的碳酸鈣溶液恒溫蒸發(fā)水，溶液中離子濃度均增大，選項C錯誤；

D. 25 ℃時，d點表示CaCO3在溶液中剛好達到飽和，查得鈣離子、碳酸根離子濃度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_____________。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是____________，相關(guān)反應的離子方程式為__________________。

（2）氯化鐵水溶液呈___________性，原因是（用離子方程式表示）：________。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可通過實驗來驗證淀粉水解生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程的正確排列順序是

①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液，中和并呈堿性

④加入新制的Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀H2SO4

⑥再加熱

A．①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥

C．①⑤②④⑥③ D．①⑥④⑤③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

通過觀察分析，每個CO2分子周圍緊鄰等距離的CO2分子有__個。將CO2分子視作質(zhì)點，設晶胞邊長為apm，則緊鄰的兩個CO2分子的距離為__pm。

（2）在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是__，還有__，由于該主要作用力與共價鍵一樣具有__性，故1個水分子周圍只有__個緊鄰的水分子，這些水分子位于__的頂點。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些資料表明：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出如下假設：

假設Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假設Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

請回答下列問題：

（1）甲同學設計如圖1所示實驗裝置：

圖1

①試管A中反應的離子方程式是___________________________________________________。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃。甲同學據(jù)此認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得出結(jié)論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的化學方程式是_____________________。

（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化，查閱資料知：

ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

ⅲ)酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2＋。

丙同學用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應：

圖2

①b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________________________________，f裝置的作用是_________________________________________________________________。

②在反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間N2，其目的是____________________________

③充分反應后，檢驗d裝置中發(fā)生反應的實驗是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D3B＋4C

B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(B)

C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應， 確保pH的穩(wěn)定，該反應的化學方程式為___________。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型，e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。

（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。

Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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