【題目】硫酸氫鈉溶于水的過程中( )
A.只破壞離子鍵B.既破壞離子鍵,也破壞共價(jià)鍵
C.只破壞共價(jià)鍵D.既破壞離子鍵,也破壞分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份,一份加入b mol的燒堿并加熱,恰好將全部NH4+轉(zhuǎn)變成NH3放出;另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-,則原溶液中NO3-的物質(zhì)的的濃度是( )
A. (2b-4c)/a mol/L B. (b-2c)/a mol/L
C. (2b-c)/amol/L D. (b-4c)/a mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2
①實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從_____端通入; 從_____端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用 “a”或“b” 填空)。
②可觀察到A瓶的溶液___________________________。
③C瓶溶液的作用是 ___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 鋁、二氧化硫
C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng),判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
①2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>MnO B.Fe3+>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO>Cl2>Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4(已知 =2.14),向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c(H+)=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.X值等于20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑,投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
(1)Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為。.
(2)已知:常溫下高鐵酸為紫黑色固體,將H2FeO4投入水中,有氣體生成,同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下:
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下:
己知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。
③反應(yīng)a中,生成物除了Na2FeO4外,另一種鹽的化學(xué)式為 。
④一系列操作包括過濾、、。
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