Question

9．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①和②的操作名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	Ⅰ有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀	Ⅲ猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液	Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析 由流程可知，粗鹽溶解后過(guò)濾得到泥沙，濾液1中加過(guò)量碳酸鈉可除去鈣離子，固體A為碳酸鈣，濾液2中含氯化鈉、碳酸鈉，加鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，然后蒸發(fā)得到NaCl，
（1）步驟①②均為分離不溶性固體與溶液；
（2）滴定鹽酸無(wú)氣泡可知碳酸鈉除盡；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺；
（3）碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
碳酸鹽溶于硝酸，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀；
硫酸鹽與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）步驟①②均為分離不溶性固體與溶液，操作名稱(chēng)均為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止溶液飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干，
故答案為：滴加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止；溶液飛濺；
（3）取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口，觀察到有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁，則猜想I成立；
取少量固體A于試管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na₂SO₄溶液，觀察到有氣泡放出，無(wú)白色沉淀，則猜想Ⅱ不成立；
取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，Ⅳ滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液，觀察到有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，則猜想Ⅲ成立，
故答案為：有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁；稀硝酸； 猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液；有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中粗鹽提純的試劑、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意物質(zhì)檢驗(yàn)與離子檢驗(yàn)的方法相結(jié)合，題目難度不大．