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【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

【答案】D

【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性． A．M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）>c（Cl-），A錯誤； B．N點溶液呈酸性，溶液中（H+）>c（OH-），結合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）<c（Cl-），B錯誤； C．恰好反應得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點溶液呈中性，氨水稍過量，C錯誤；D．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等，則M、N點所示溶液中水的電離程度相同，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.

（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。

①已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(，0，)，則C點的原子坐標參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種物質:

（1）乙中含有的官能團的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。

（2）由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同):

反應I的化學其中反應I的反應類型是____________________，反應II的條件是________，反應III的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是

A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某興趣小組根據(jù)教材中實驗設計的一個能夠說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗，請觀察圖示實驗裝置結合相關實驗原理，判斷下列有關的說法和做法其中不科學的是（ ）

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 若要證明干燥碳酸氫鈉受熱分解能產生水，可以在小試管內塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活息息相關，化學的豐富多彩從而導致我們的生活也多姿多彩。

(1)中國的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料，經過高溫燒結而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應表示為________________________。

(2)硅元素為親氧元素，其在自然界通常以化合態(tài)形式存在，而單質硅是一種重要的半導體材料，在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來制取，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。

(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請寫出此時導致顏色褪去的化學方程________。

(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會迅速變灰綠色最后變成紅褐色，請寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學方程式_______________________________________________。

(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應可以分別用于實驗室制取NO或NO2氣體，請寫出實驗室利用銅與稀硝酸反應制取NO的離子方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實驗1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）用NaOH固體配制溶質質量分數(shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器有_______________。

（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。

實驗2：制取水合肼

（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A 中反應并產生大量氮氣，降低產品產率，該過程中反應生成氮氣的化學方程式為__________________。充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。

實驗3：測定餾分中水合肼的含量

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結果會___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。

②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是___________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅焙砂是鋅精礦經焙燒后所得的產物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知：①當溶液中Zn2＋濃度較大時，Zn2＋優(yōu)先于H＋放電。

②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。

請回答下列問題：

(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。

①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式：___________。

②25 ℃時，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

(3)電解硫酸鋅溶液時陽極上有氣體析出，寫出陽極的電極反應式_____________________________；

電解時不斷補充電解液的目的是_________________________。

(4)電解時，陽極附近發(fā)生化學反應生成HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽極泥，另一部分附于陽極表面形成保護膜。寫出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )

A. 物質的量就是指物質的多少

B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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