Question

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號(hào)）．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化學(xué)方程式為AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH₃COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
（2）Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，并生成氫氧化鐵；
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液發(fā)生互促水解反應(yīng)；
（4）FeCl₃水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解；
（5）將O.4mol/L CH₃COOH溶液和 O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后，溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，然后結(jié)合電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

解答 解：（1）④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c（H⁺）較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，硫酸對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④＞②＞③＞①；
（2）Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，并生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，方程式為AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
（4）氯化鐵水解呈酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)消耗H⁺，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，
故答案為：出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生；
（5）酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍，且酸堿都是一元的，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa；如果酸電離的程度大于鹽水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都電離生成醋酸根，且電離大于水解，故該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
故答案為：C（HCOO^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)以及影響因素，難度不大．