【題目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 則還原產(chǎn)物中X的化合價為（　�。�
A.0
B.+1
C.+3
D.+4

【答案】D
【解析】解：n（Na2SO3）=0.3mol，n（XO4﹣）=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.3mol×（6﹣4）=0.2×（7﹣x），x=+4．D符合題意，

故答案為：D．
可根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒求X的化合價（即氧化劑化合價降低的總數(shù)等于還原劑化合價升高的總數(shù)）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為（ ）

A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1

C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.NaOHB.蔗糖C.H2SO4D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，K為此反應(yīng)化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　)

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 溫度升高H2的體積分數(shù)減小

D. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，D是塑料的主要成分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。

(3)反應(yīng)⑥的方程式為__________。

(4)下列說法不正確的是__________。

A．通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物，如丙烯

B．反應(yīng)⑨的條件是氯氣、光照

C．反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

D．反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

E．得到C有多種途徑，通過途徑⑧⑨得到C，產(chǎn)率較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(已知多元堿的電離是逐級進行的)

A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8

B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( )

A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂，用石墨作陽極

B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是

①木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1

②木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

③焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1

A. 反應(yīng)①中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進行

C. 反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1

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