《化學(xué)反應(yīng)原理》
(1)某濃度的CH3COONa溶液pH=8,回答下列各題:
①pH=8的原因是
 
(用離子方程式表示).
②溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(CH3COO-)=
 
mol/L,c(OH-)-c(CH3COOH)=
 
mol/L.
③溶液中由水電離出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+).(填“>”、“<”或“=”)
④該溶液加熱后pH
 
 (填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)下列4種溶液:
①0.1mol/L CH3COONa
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH3COO-離子濃度由大到小順序排列
 
(填序號)
(3)用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中,通電電解.當(dāng)電解液的pH變?yōu)?.0時(電解時陰極沒有氫氣放出,且電解液在前后體積變化可以忽略),電極上析出固體的質(zhì)量大約是
 

A.27mg    B.54mg    C.108mg   D.216mg.
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,電解原理
專題:鹽類的水解專題,電化學(xué)專題
分析:(1)①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性;
②根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算;
③酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
④鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水解;
(2)醋酸是弱電解質(zhì),所以部分電離,銨根離子促進(jìn)醋酸根離子水解;
(3)用惰性電極電解硝酸銀溶液時,陽極上氫氧根離子放電,陰極上銀離子放電,當(dāng)電解液的pH變?yōu)?.0時,溶液中氫離子濃度為0.001mol/L,根據(jù)硝酸和銀之間的關(guān)系式計算銀的質(zhì)量.
解答: 解:(1)①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,故答案為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
②溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=
10-14
10-8
mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L,
溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),則c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-8mol/L,
故答案為:9.9×10-7;10-8;
 ③醋酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,所以溶液中由水電離出的c(H+)>0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+),故答案為:>;
④鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)鹽類水解,溶液pH變大,故答案為:變大;
(2)①0.1mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度小于0.1mol/L;
②0.1mol/L CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子相互促進(jìn)水解,醋酸根離子濃度小于0.1mol/L,但小于醋酸鈉中醋酸根離子濃度;
③CH3COOH為弱電解質(zhì),電離程度較小,所以0.1mol/LCH3COOH中醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L;
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液,氫氧根離子抑制醋酸根離子水解,所以醋酸根離子濃度接近于0.1mol/L,則這四種溶液中醋酸根離子濃度大小順序是:④>①>②>③,
故答案為:④>①>②>③;
(3)用惰性電極電解硝酸銀溶液時,陽極上氫氧根離子放電,陰極上銀離子放電,當(dāng)電解液的pH變?yōu)?.0時,溶液中氫離子濃度為0.001mol/L,電池反應(yīng)式為:4AgNO3+2 H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3,設(shè)析出銀的質(zhì)量為x,
4AgNO3+2 H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3,
            (4×108)g   4mol
             x            0.001mol/L×0.5L
(4×108)g:4mol=x:(0.001mol/L×0.5L)
x=
(4×108)g×(0.001mol/L×0.5L)
4mol
=0.054g=54mg,
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了離子濃度大小的比較、電解原理等知識點(diǎn),明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合物料守恒、電荷守恒確定離子濃度大小,根據(jù)電解方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算析出銀的質(zhì)量,難點(diǎn)是離子濃度大小比較,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電2min后,切斷電源,向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反應(yīng)后,溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài).下列說法正確的是( 。
A、陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解硫酸銅溶液時有氫氣生成
C、電解2min的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol
D、電解2min的過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含F(xiàn)e2O3、MgO等雜質(zhì))制取金屬鋁的工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)在沉淀C中加入過量鹽酸,過濾后得到濾液F,若要驗(yàn)證濾液F中含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入
 
(填試劑名稱).
(2)在實(shí)驗(yàn)室中欲從溶液E中得到較純凈的固體NaOH,需要進(jìn)行的操作順序是:
 
、趁熱過濾、
 
、
 
、洗滌、干燥.
(3)生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有四種,除NaOH、H2O、CO2以外,另外一種物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(4)已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Kap=5.6×10-12.取適量的濾液F,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體充入容積為2L的恒溫、恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)═xC(g).在3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)剩余1.8molA,并測得C的濃度為0.9mol/L.計算:
(1)從反應(yīng)開始至平衡時,A的平均反應(yīng)速率.
 

(2)x的數(shù)值及該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:
 
,該反應(yīng)的Q
 
0.
(2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應(yīng)速率v(CO)=
 

(3)若在500℃時進(jìn)行,且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 

(4)若在850℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 

(5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為
 

(6)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2(△H>0)來消除CO的污染,請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生
 
(填“可能”或“不可能”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

開發(fā)海洋,維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個地球公民的神圣職責(zé).
請回答下面關(guān)于海洋的幾個問題:
(1)近年,我國沿海經(jīng)常發(fā)生大面積的“赤潮”,造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失.赤潮的發(fā)生主要是因?yàn)樵孱惖寞偪裆L,與藻類瘋長密切相關(guān)的元素是
 
 
(填元素符號).
(2)海水中資源豐富,含量最多的金屬陽離子是
 
(填符號),含量最多的分子是
 
(填分子式).
(3)海水淡化是國際上研究的熱點(diǎn)問題,我國科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績.如圖1,左側(cè)為海水,右側(cè)為經(jīng)過一段時間后由左側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水,該變化是
 
變化(填“物理”或“化學(xué)”).

(4)如圖2為某學(xué)生制作的一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,原理是電解飽和氯化鈉溶液,制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力.請補(bǔ)充完整制取這種消毒液涉及的化學(xué)反應(yīng)方電解程式:
①2NaCl+2H2O
 點(diǎn)解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
 
Cl2+
 
NaOH-
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒,請完成下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
 

(2)計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的質(zhì)量;
 

(3)計算生成C02的質(zhì)量.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從廢鈀催化劑(該催化劑的載體為活性炭,雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等)中提取海棉鈀(含Pd>99.9%)的部分工藝流程如圖1:

將最后所得到的濾液,經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀.
(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后,再在800℃的高溫下焙燒,焙燒過程中需通入足量空氣的原因是
 
;焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀(PdO),則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為
 

(2)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件,已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖2~圖4所示,則王水溶解鈀精渣的適宜條件為
 
、
 
 

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合而成的,王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成,并得到濾渣.
①氣體B的分子式:
 
;濾渣的主要成分是
 

②經(jīng)測定,化合物A由3種元素組成,有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd:42.4%,H:0.8%,則A的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三種鹽溶液中,呈酸性的是
 
(填序號,下同),呈中性的是
 
,呈堿性的是
 

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