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.實驗室中用Cu和稀HNO3反應制取NO，反應的方程式是：
                                                               。
反應中被氧化的物質是            ，被還原的元素是               ，
氧化產物是           ，還原產物是           ，氧化劑與還原劑的物質的量之比是           ，硝酸所表現(xiàn)的性質是             。
      3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  
       Cu       ，       N       ，        Cu(NO3)2      ，
     NO         ，       2:3         ，    酸性、氧化性 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產生了一層氧化膜（成份為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合氣體896mL，經測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水。
（1）A中存在的陽離子有                ；
（2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為              ；
（3）B的單質為              ，質量為                 g；
（4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質的量為              mol；
（5）此合金塊中氧元素的質量為               g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生１３．４４ＬＮＯ２（標況下），若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量不可能為
A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應后溶液中Cu2＋的物質的量為
A．0.15molB．0.225molC．0.3molD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。
請回答下列問題：
（1）X的化學式為___  __，D的原子結構示意圖為___     __。
（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各項中，能說明這一結論的事實有_____      _（填序號）。
①氫化物H2E的酸性比H2C強
　②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
�、蹥浠颒2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）BC和BC2氣體可用純堿溶液吸收，有關化學方程式為：
2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   
BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　
① 配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
② 現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC2混合氣體，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加44g。
(a)計算吸收液中NaBC2和NaBC3物質的量之比。
(b)1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經充分吸收BC和BC2混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃時，NaBC2的溶解度為71.2g /100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氨氣的說法正確的是
A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2干燥
B．氨水能導電，所以NH3是電解質
C．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
D．用水吸收NH3用下圖裝置可防止倒吸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標準狀況下），還殘留4.4g固體。求：
（1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量之比；
（2）原硝酸的物質的量濃度；
（3）NO和NO2的體積比；
（4）寫出總的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）實驗室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為                                                                 ；
（2）實驗室制取氨氣時應用的發(fā)生裝置是下圖中的         （填標號），收集裝置是
        （填標號），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個收集裝置的原因是                                                    。

（3）實驗室可用C裝置制取的氣體是            (任答一種)，該反應的化學方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標準狀況）。求：
（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量
（2）原硝酸溶液的物質的量濃度
（3）混合氣體的組成成分及其體積比

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