Question

（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后順序可以是

 

．
（2）按要求完成：
①Na₂SO₄的電離方程式

 

．
②過氧化鈉與水反應的化學方程式

 

．
③1mol硫酸鋁鉀與2mol氫氧化鋇反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純,化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，可以先出去鎂離子或者硫酸根離子，然后除去鈣離子；
（2）①硫酸鈉為強電解質，在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子；
②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
③1mol硫酸鋁鉀與2mol氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答： 解：（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先加入過量的氫氧化鈉出去鎂離子，再加入過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子；
或者先加入過量的氯化鋇除去硫酸根離子，再加入過量的氫氧化鈉出去鎂離子，然后加入過量的碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后加入鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子；
故答案為：②③①④或③②①④；
（2）①硫酸鈉為強電解質，在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
故答案為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
③1mol硫酸鋁鉀與2mol氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了粗鹽的提純、離子方程式、化學方程式的書寫，注意除雜的原則，離子方程式、化學方程式書寫注意事項是解題關鍵，題目難度不大．