[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個。

根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 ，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為 （用具體元素符號表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點高于甲醛的主要原因是 。

（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為 （用文字描述）。

（5）某晶體的晶胞結(jié)構如下圖所示，則該化合物的化學式為 （R、Z用具體元素符號表示）。

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化學家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A. 它們的一氯代物均只有三種

B. 它們之間互為同系物

C. 三星烷與乙苯互為同分異構體

D. 六星烷的化學式為C18H24

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A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．鹵水

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下列化學用語使用正確的是

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C. HF的電子式： D. 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

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醫(yī)學研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效。下到有關敘述正確的是

A. 碘的一種同素異形體 B. 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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氫氧化鎂是已知用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面。鎂硅酸鹽礦石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)]可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）對礦石焙燒的目的是_______________________。

（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是___________________。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。

（4）加入氨水時，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示：

①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

②t1前Mg2＋轉(zhuǎn)化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法

B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性．兩溶液中水的電離程度相等

C. 若1 molNa2O2與足量水反應產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023

D. 用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

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將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構如右圖所示。下列有關N4的說法正確的是( )

A. N4是一種新型的化合物 B. N4分子中只含有非極性鍵

C. N4的沸點比P4（白磷）高 D. 1mol N4中含有9 mol共價鍵

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