下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是:


  1. A.
    H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
  2. B.
    CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
  3. C.
    CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283kJ/mol
  4. D.
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化,它以熱能形式表現(xiàn)出來,叫反應(yīng)熱,它有很多種,燃燒熱,中和熱等.
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,測量儀器叫做
量熱計
量熱計

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
(填序號);表示中和熱的是
△H6
△H6
(填“△H1、△H2、或△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1
B.C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(ag)+HCl(ag)═NaCl(ag)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l);△H7
(3)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱a kJ,下列熱化學(xué)方程式正確是
C
C

A.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H1=+2a kJ/mol
B.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l);△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g);△H4=-2a kJ/mol
(4)充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ,生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol丁烷放出能量為
2590.4kJ
2590.4kJ

(5)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān).鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量.下表是鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能(kJ/mol) 197 360 499 X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol,則X=
433.75
433.75

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省臨沂市臥龍學(xué)校高二上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol  (理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位為KJ·mol-1

化學(xué)鍵
鍵能
化學(xué)鍵
鍵能
化學(xué)鍵
鍵能
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-H
436
S=S
255
H-S
339
 回答下列問題:
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:
_________   <C-Br鍵能<__________  
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol1;則Q=                   
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式:
O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e= PtF6(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
 則反應(yīng)O2(g) +             (g) = O2+PtF6(s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(金剛石,s)+O2(g) =CO2(g) H=-395.4 kJ?mol1
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)       H=-393.5 kJ?mol1
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學(xué)方程式為                                        
由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為             。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試(四)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

乙醇是一種可燃性液體,按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料,某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法:

i2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

原料氣氫氣

iiCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

回答下列問題:

1)使用乙醇汽油(汽油用戊烷代替)燃料時.氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多,寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

2)反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A.增大壓強(qiáng)????? B.加催化劑?????? C.增大CO2的濃度????? D.及時分離體系中的乙醇

3)利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式:

iiiCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

寫出以CO(g)H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式:___________________(焓變用H1、H3表示)。

4)反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:

?? 由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0(填“>”、“=”或“<”)。某溫度下,向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣,經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下,反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。

5)機(jī)動車在改用乙醇汽油后,并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮?dú),實驗測得NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示:

由圖像可知,在沒有CO情況下,溫度超過775K,NO的轉(zhuǎn)化率減小,造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________;在NOCO物質(zhì)的量之比為11的情況下,應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ;表示物質(zhì)中和熱的是            。

(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)  ΔH1                

B.C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH2

C.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH3       

D.C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH4

E.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

(2)已知在101kPa、273K時,15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是                。

A.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B.C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

(3)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中a=             。

(4)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol   (理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位為KJ·mol-1

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

 回答下列問題:

 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:

_________    <C-Br鍵能<__________  

 (2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QKJ·mol1;則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學(xué)方程式:

O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e= PtF6(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

 則反應(yīng)O2(g) +              (g) = O2+PtF6(s)的△H=___________________ kJ·mol-1

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(金剛石,s)+O2(g) =CO2(g)  H=-395.4 kJ•mol1

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)        H=-393.5 kJ•mol1

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學(xué)方程式為                                         

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為              。

 

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